已知，标准状况下二氧化碳的密度可表示为44/22.4g/L。将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的质量的不同而不同。完成下列填空。
（1）向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应_____（用方程式表示），继续通入，又发生反应_____。
（2）250g质量分数4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的体积为_____L（标准状况下）。
（3）向250质量分数8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分以及其质量为_____。
（4）向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，CO2和NaOH均无剩余，再向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=_____。
草酸固体熔点较低，受热熔化后，迅速分解生成三种氧化物。
（1）草酸（H2C2O4）中，氢、碳、氧元素的质量比为_____。
（2）写出草酸受热分解的化学方程式：_____。
（3）加热分解草酸固体，应选择图中的_____装置。
（4）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号：_____（夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有_____（任填两种）。
图中A~M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7∶3，固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：M_____，B_____。
（2）写小H→I反应的化学方程式_____。
（3）写出A与D反应的化学方程式_____。
铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示：（已知氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠NaAlO2）
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为_____，Ⅲ中通入足量CO2气体能生成氢氧化铝和一种酸式盐。写出发生反应的化学方程式为_____。
（2）IV步分解指加热使氢氧化铝分解为相应的氧化物。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1000kg含氧化铝30.6%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗含溶质质量为_____g的98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-1）。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的AI2O3和H2SO4的“微粒”个数之比为_____。
如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | IA |
|
| |||||
1 |
| IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
|
2 |
| ① |
|
| ② |
|
|
|
3 | ③ | ④ |
|
|
| ⑤ | ⑥ |
|
请按要求回答下列问题：
（1）元素①的元素符号是_____。
（2）元素⑤的原子结构示意图是_____。
（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）_____。
（4）这六种元素中的金属元素组成的等质量的碳酸盐中，与足量稀盐酸反应放出CO2最多的碳酸盐的化学式为_____。
（5）在盛有硫酸铜溶液的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的现象是_____。
一定温度下，硫酸铜受热分解生成
、
和
。已知：、都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
装置 | A（试管+粉末） | B | C |
反应前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
反应后 | 37.0g | 79.5g | 140.0g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）
A.
B.
C.
D.
