Question

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应。盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。

已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。

A

B

C

D

E

F

（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体

③蒸发KC1和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。

（3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。

①C₆H₅OH（苯酚）    ②CH₃COOH    ③HClO₄ ④HC1O    ⑤H₂SO₄

（4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

Answer

AD 反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质方向进行 ①④②③⑤ 酸是二元强酸，碱是一元强碱

【解析】

（1）盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解，故水解程度越大，pH越大，对应的弱酸酸性越弱。

A、pH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，说明对应的弱酸：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，较强酸可制取较弱酸，故碳酸与次氯酸钠反应应生成碳酸氢钠和次氯酸，即，符合题意；

B、由A的分析可知，该反应能够发生，不符合题意；

C、pH：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3，说明对应的弱酸，酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，较强酸可制取较弱酸，故碳酸与C6H5ONa反应生成C6H5OH和碳酸氢钠，反应可以发生，不符合题意；

D、由C的分析可知，该反应不能发生，符合题意；

E、pH：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3，说明对应的弱酸，酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，较强酸可制取较弱酸，故碳酸钠与C6H5OH反应生成C6H5ONa和碳酸氢钠，符合题意；

F、pH：NaCN＞CH3COONa，说明对应的弱酸，酸性：CH3COOH＞HCN，较强酸可制取较弱酸，故CH3COOH与NaCN反应生成CH3COONa和HCN，反应可以发生，不符合题意。

故选AD；

（2）①石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙形成沉淀，说明该条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸钙；

②碳酸氢铵与氯化钠生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠析出，说明，该条件下，碳酸氢铵溶解度大于碳酸氢钠；

③氯化钾与硝酸钠混合，氯化钠析出，氯化钠析出，说明该条件下，氯化钠溶解度小于氯化钾

由此可以看出，反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质方向进行

（3）浓度均为0.05mol/L的六种物质的溶液，氢离子浓度越大pH越小，反之越大，强酸的电离程度大于弱酸的电离程度；pH：C6H5ONa＞NaClO＞CH3COONa，对应酸的酸性：CH3COOH＞HClO＞C6H5OH，硫酸和高氯酸属于强酸，硫酸是二元酸，故氢离子的浓度：硫酸＞高氯酸，故pH由大到小的顺序是：①④②③⑤；

（4）M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，混合后，溶液显中性，说明c（H+）=c（OH-），若A为一元酸，B为一元碱，则酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度，若酸是n元酸，碱是一元碱，则碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，则溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，故此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是：酸是二元强酸，碱是一元强碱。