Question

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用____________  (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₂℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ____________ (保留一位小数)

②下列说法正确的是（__________）

A. t₂℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：A＞B＞C

B.将 t₂℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至 t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=C

C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是______ 。

（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的 化学方程式，请在图中填空。

化合反应	H2O+CO2=H2CO3
分解反应	____________
置换反应	Fe+4H2O ____________ +4H2
其它	6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如图所示）发生中和反应的实质是：H⁺+OH⁻= H₂O，像这种用实际参加 反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧 化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：

 

Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。

Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：H⁺+Cl⁺+Na⁺+OH^- = Na⁺+Cl^-+H₂O；

Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H⁺+OH=H₂O；

Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H⁺+OH^- = H₂O。请回答：

（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式____________；

（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离 子的反应，生成物中有____________生成时，复分解反应才可以发生。

Answer

明矾 33.3% AC 101kPa，0℃时，1体积水最多能溶解 0.024 体积的氮气 2H2O2H2↑+O2↑ Fe3O4； NaOH+HCl=NaCl+H2O； CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 水、气体或沉淀

【解析】

（1）自来水的处理过程中，使用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，故答案为：明矾。

（2）①根据题意可知，t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数= ，故答案为：33.3%。

②A.t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为A＞B＞C，A正确；

B.将t2℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至t1℃，A、B有晶体析出，C无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数大小为B＞A＞C，B错误；

C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，C正确；故答案为AC。

（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是101kPa，0℃时，1体积水最多能溶解 0.024 体积的氮气。

（4）分解反应可以是：2H2O2H2↑+O2↑；因为Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案为：Fe3O4

（5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（6）碳酸钙不溶于水，不能拆开，稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（7）复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀的一种生成，故答案为：水、气体或沉淀