空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳
下列变化，属于物理变化的是
A.钢铁锈蚀 B.煤炭燃烧 C.冰雪融化 D.食物腐败
某兴趣小组用如图 1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐 渐澄清。
（1）写出 B 装置中饱和石灰水变浑浊的化学方程式____________。
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
（查阅文献）①碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢 钠等）；
②AgCl 不溶于稀硝酸。
（提出假设）
假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清；
假设 2：CO2 过量，使碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙。
（设计实验）为检验并除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中 A、B 装置之间增加图 2 装置，请 选择合适试剂依次注入装置 C、D 中，你的选择是____________（填字母）。
A.AgNO3 溶液饱和 NaHCO3溶液 B.饱和 NaHCO3溶液 AgNO3 溶液
（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入经除杂处理的 CO2，沉淀完全溶解最终完全澄清。
（得出结论）由于 CO2过量，碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，所以饱和石灰水先浑 浊后澄清。
（实验拓展一）足量 CO2 与 NaOH 溶液的反应情况探究
已知 20℃时部分物质的溶解度数据。
（3）20℃时向一定质量溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液中持续通入 CO2 直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3，总的反应方程式为 CO2+NaOH = NaHCO3，观察到 有白色沉淀生成，根据溶解度数据判断，该白色沉淀是____________ (填名称)
（4）根据化学方程式 CO2+NaOH = NaHCO3 计算：理论上吸收 4.4g CO2，需溶质质量分数 为 10％的氢氧化钠溶液的质量至少为多少克? (写出完整计算过程)____________
（5）同学们为了完成上述实验，需要将实验室现有的 50g 溶质质量分数为 40％的 NaOH 溶液配制成该溶质质量分数为10％的 NaOH 溶液，稀释过程中，需要用量筒取水____________ mL(水的密度可看作为 1g/cm3)。
（实验拓展二）CO2性质的再探究 二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。
（查阅资料）钠燃烧会生成过氧化钠(Na2O2)，过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧 化碳或水都能发生反应。
（提出问题）为什么燃烧会更加剧烈?二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质?
（实验探究）将上述二氧化碳发生装置与图 3 相连接，过一段时间后，G 烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。
（实验分析）装置 F 的作用是____________。G烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊的原因是______。
（实验结论）二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与 Na2O2 反应的生成物为____________ (填字母)
a.Na2O 和 O2 b.NaOH 和 O2 c.Na2CO3 和 O2 d. NaHCO3 和 O2
图示中 A~H 为初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、 C、D、E 是五种不同类别的物质。其中 C 属于单质，F 是配制农药波尔多液的主要成分，反应①和反应②均属于复分解反应，且生成两种颜色不同的沉淀。图中“—”表示两端的物质 间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条 件已略去）。请回答：
（1）物质 A 的化学式：____________；
（2）反应①的化学方程式____________； 写出一个能实现 D→C 转化的化学方程式____________；
（3）B 和 C 之间反应的现象：____________；
（4）E→D 的基本反应类型是：____________。
金属——工业的脊梁。金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料1：“嫦娥四号”探测器，简称“四号星”，是“嫦娥三号”的备份星。成功着陆月球 背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度____________ (填“大”或”小”)。
（2）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入 FeSO4 溶液中，没有明显现象；
②将打磨过的铝片放入 FeSO4 溶液中，铝片表面有明显变化；
③将打磨过的铁片放入 CuSO4 溶液中，铁片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的____________ (填化学式)薄膜。 实验③中发生反应的化学方程式为____________ 。
资料 2：人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大 气圈、水圈组成，其中水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原料 制备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：
（3）已知反应②中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1，写出化学方程式为____________。
水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用____________ (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ____________ (保留一位小数)
②下列说法正确的是（__________）
A. t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小为：A＞B＞C
B.将 t2℃时 A、B、C 的饱和溶液分別降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=C
C.从含有少量 B的 A的饱和溶液中得到较多的 A 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（3）压强为 101 kPa 和温度为 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024，这句话的含义是______ 。
（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的 化学方程式，请在图中填空。
化合反应 | H2O+CO2=H2CO3 |
分解反应 | ____________ |
置换反应 | Fe+4H2O |
其它 | 6H2O+6CO2 |
（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如图所示）发生中和反应的实质是：H++OH−= H2O，像这种用实际参加 反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧 化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：
Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：H++Cl++Na++OH- = Na++Cl-+H2O；
Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH=H2O；
Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H++OH- = H2O。请回答：
（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式____________；
（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离 子的反应，生成物中有____________生成时，复分解反应才可以发生。
