Question

为了探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100 g，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，下列有关实验的推断正确的是（已知：氧化镁难溶于水）

A.反应后乙同学所得溶液中一定不含硫酸

B.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%

C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等

D.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有白色沉淀生成

Answer

AC

【解析】

A、乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，则能够与氧化镁发生反应的硫酸均参加反应，没有剩余硫酸，选项正确；

B、由化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应物镁与硫酸的质量比为40：98，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失，则参加反应的硫酸质量为9.8g，所以甲同学所用稀硫酸的溶质质量分数≥9.8%，由化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应物镁与硫酸的质量比为40：98，如果8g氧化镁完全与硫酸反应，消耗硫酸的质量为19.6g，乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，证明稀硫酸中硫酸的质量<19.6g，则稀硫酸的溶质质量分数<19.6%，选项错误；

C、甲同学取用的4g氧化镁完全反应，乙同学取用的8g氧化镁反应后有剩余，即乙同学的8g氧化镁有可能只有4g参加反应，所以反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等，选项正确；

D、甲同学取用的4g氧化镁完全反应，溶液中可能有硫酸剩余，加入的少量氢氧化钠溶液可能只与硫酸反应，不会生成白色沉淀，选项错误，故选AC。