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化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空: (1...

化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空:

1)物质的组成及构成关系如图所示,图中①表示的是_______,②表示的是_________

2)在铁、氧气、硫酸铜三种物质中,由离子构成的物质是_______(填化学式)。

32CO2表示_______

4)某粒子的结构示意图如图乙所示,该粒子属于_______(填“原子”或“离子”)。

5)下列说法正确的是________(填字母)。

A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

 

离子 分子 CuSO4 2个二氧化碳分子 离子 A 【解析】 (1)原子得失电子形成离子,图中①表示的是离子,原子构成分子,分子破裂成原子,故②表示的是分子。 (2)在铁、氧气、硫酸铜三种物质中,铁是由铁原子构成的,氧气是由氧气分子构成的,硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的,故由离子构成的物质是硫酸铜,化学式为CuSO4。 (3)化学式前面的数字表示构成该物质的粒子个数,故2CO2表示2个二氧化碳分子。 (4)由粒子的结构示意图可知,核外电子数为,质子数为17,质子数小于核外电子数,为氯离子,故该粒子属于离子。 (5)A、氯化氢的化学式为HCl,是由氢、氯两种元素组成的,故A正确; B、氯化氢是由氯化氢分子构成的,故B不正确; C、氯化氢是由氯化氢分子构成的,一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的,故C不正确。故选A。  
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考点分析:
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水是人类宝贵的自然资源。

1)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质,使杂质从水中_______出来。

2)鉴别软水和硬水可把_______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中。

3)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气,一段时间后,氢气和氧气的体积比约为_______(填最简比)。

4)氯气可作为自来水的消毒剂,工业制氯气可通过电解饱和氯化钠溶液的方法,同时还生成氢气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式__________

 

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现有①干冰②维生素C③氢气④石墨⑤碳酸氢钠⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。

1)用于制造炊具的是_______  

2)用于人工降雨的是_______

3)用作燃料的气体是_______

4)用作干电池电极的是_______ 

5)用于治疗坏血病的是_______

6)用作发酵粉主要成分的是_______

 

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为了探究某稀硫酸中溶质的质量分数,甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100 g,甲同学向其中加入氧化镁4 g,反应结束后观察到固体全部消失;乙同学向其中加入氧化镁8 g,反应结束后观察到固体有剩余,下列有关实验的推断正确的是(已知:氧化镁难溶于水)

A.反应后乙同学所得溶液中一定不含硫酸

B.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%

C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等

D.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液,一定会有白色沉淀生成

 

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为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,某同学分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是

选项

所用试剂

现象和结论

A

碳酸钠溶液

有气泡产生,则硫酸过量

B

无色酚酞溶液

溶液不变色,则恰好完全反应

C

硝酸钡溶液

出现白色沉淀,则硫酸过量

D

氯化铜溶液

出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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高纯硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为:① 反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅。下列有关说法不正确的是

A.反应①②③均为置换反应

B.SiO2Si的化合价为+4

C.SiHCl3中硅、氯元素的质量比为 13

D.SiHCl3由氢、硅、氯三种元素组成

 

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