取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：
（1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
甘氨酸是一种简单氨基酸其分子式为C2H5NO2，请计算：
（1）甘氨酸是由______种元素组成。
（2）甘氨酸的相对分子质量为______。
（3）甘氨酸中氮元素和氧元素的质量比为______（填最简比）。
（4）甘氨酸中碳元素质量分数为______。
常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。已知：反应Ⅱ的化学方程式为：
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_______。
（2）反应 Ⅰ 中，通电时发生的反应方程式为
，则X的化学式为_______。
（3）该转化中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。
（4）某KCl和KClO3的混合物98.5 g，经测定含K元素的质量为39 g，则混合物中含O元素的质量为_______ g。
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）溶液的溶质可以是固体，也可以是_______或气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为______（填化学式）。
（2）配制溶质的质量分数为5% 的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_______（填序号）。
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）。
②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）t1℃时，在50 g水中加入18 g乙固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至t2℃，此时该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称:_______。
（2）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______。
（3）实验室用C装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为_______，收集氢气应选用的装置为_______（填字母，从A～E中选择）。
（4）实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂为_______（填化学式），CO2气体从_______（填“b”或“c”）口通入F装置中。
金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）Fe2O3中Fe元素的化合价为_______价。
（2）写出用盐酸除去铁表面铁锈的化学方程式_______。
（3）合金是在金属中_______某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，钢的含碳量为_______。
（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）， 滤液中可能含有的物质是_______（填化学式）。
（5）现有氧化铁和铁的混合物120 g，将混合物在加热条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质96 g，则混合物中氧化铁的质量分数为_______。（计算结果精确到0.1%）
