Question

化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

[提出猜想]猜想一:NaOH溶液部分变质

猜想二:NaOH溶液完全变质

[实验探究]

（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)。

（2）小组的同学设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:

实验步骤	现象	结论
步骤一	取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想__成立
步骤二	过滤,向滤液中滴加酚酞试液	溶液变红色

上述步骤一中,滴加过量CaCl₂溶液的目的是____;步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有___(填字母)。

A CaCl₂

B Na₂CO₃

C NaOH

D Na₂CO₃和NaOH

[实验反思]

（1）下列物质中①BaCl₂溶液、②Ca( NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液,不能替代步骤一中CaCl₂溶液的是____(填序号)。

（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。

（3）通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存。

Answer

一 使样品中的Na2CO3完全反应 C ③④ (或 或 )

【解析】

[实验探究]

（1）氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

（2）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明碳酸钠存在。滴加过量的CaCl2溶液，将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，过滤，则滤液中无碳酸钠，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则氢氧化钠存在，即溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，猜想一成立。

滴加过量CaCl2溶液的目的是使样品中的Na2CO3完全反应，防止对氢氧化钠检验的干扰；步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有氢氧化钠，故选C。

[实验反思]

（1）除去碳酸钠的同时不能产生碱性物质。①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，没有产生碱性物质，可代替CaCl2溶液；②Ca(NO3)2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaNO3，没有产生碱性物质，可代替CaCl2溶液；③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，产生了碱性物质，不可代替CaCl2溶液；④ Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，产生了碱性物质，不可代替CaCl2溶液。故不能替代步骤一中CaCl2溶液的是③④。

（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，是利用溶液中的氢氧根离子与其它离子结合产生明显的实验现象，可用产生氢氧化铜蓝色沉淀或有刺激性气味的氨气，可用硫酸铜与氢氧化钠反应生氢氧化铜和硫酸钠，或氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，或氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，发生反应的化学方程式为： (或 或)