木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（2）反应①的化学方程式为__________。
（3）滤液I中的溶质名称为________________。
（4）试剂A可以选用下列______________溶液（填序号）。
①H2SO4
②CuSO4
③MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。
溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序__；
（2）图③中玻璃棒的作用是__．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为__g．
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（5）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水．现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）__mL．（计算结果精确到0.1．
实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验，请回答：
（1）指出编号仪器的名称：①______________，②________________。
（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正______________，利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的A装置，反应方程式为_______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是________。
（4）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置F也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可从导管c处收集到_____气体。
②然后，关闭活塞a，打开活塞b，又可收集到另一种气体，写出F中发生反应的化学方程式______。
甲、乙、丙、丁4种常见物质，由H、C、O、Na、Ca五种元素中的2~3种组成。
（1）甲是一种实验室常用的液体燃料（C2H5OH），它是一种________（填“可再生”或“不可再生”）能源。请写出该液体燃料完全燃烧的化学方程式______________。
（2）①若乙是甲完全燃烧的产物之一，且乙为液体。丙是常见的干燥剂中的主要成分，二者反应放热，则丙的化学式为______________。
②若乙是甲完全燃烧的另外一种产物，且乙为气体。丙和丁属于同类物质，乙和丙、乙和丁能相互转化，从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如图。
则操作a是先__________，后___________，乙转化成丁的化学方程式是______。
甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为______________。
（2）30℃时，甲和乙的饱和溶液各100g两种溶液中溶剂质量的大小关系：为甲___________乙填（<、>、=）。
（3）甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是______________。
（4）甲、乙、丙中的某一种固体进行如下所示的实验。
①溶液a的溶质质量分数是______________。（精确到0.1%）
②取用的固体是_____________；温度t的范围是______________。
写出下列反应的化学方程式：
（1）铝与氧气反应______________。
（2）氯酸钾制取氧气______________。
（3）小苏打治疗胃酸过多______________。
