某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
I.用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）配制100g10%的硫酸，所需浓硫酸的体积为___mL（计算结果精确到0.1）；量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数__10%（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ.有一包固体粉末，可能含有硝酸钾、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种为探究该固体粉末的组成，小组同学取50g样品按如下流程进行实验:
根据上述实验现象及数据，回答下列问题：
（1）由上述实验现象及数据分析，原固体粉末中一定不含有__（填化学式），一定含有___（填化学式）。
（2）滤液D中共含有___（填数字）种溶质。
（3）原固体粉末中含量最少的物质的质量为___g。
金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__（填字母）。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明____。
（3）有X、Y、Z三种金属，只有Z常温下能与氧气反应。若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面出现大量气泡而X表面无明显变化，则以下反应定不能发生的是__（填字母）。
A 
B 
C 
D 
（4）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式为__。
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。
（6）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断不正确的是___。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌
C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为___（填字母），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为__（填字母），该反应的化学方程式为___。
（4）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红，该实验能说明二氧化碳_____。
下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | 硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
氯化铵 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 |
（1）上图中，甲可表示___（填化学式）的溶解度曲线。
（2）40℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是__（填化学式）。
（3）20℃时，按下图所示操作，B中溶液的溶质与溶剂质量比为_____（填最简整数比）；C中的溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）60℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液__（填“>”“<”或“=”）氯化铵溶液。
（5）室温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是____。
A-J表示初中化学常见的物质，其中A、F、D为单质；铅酸蓄电池中含有E；G由三种元素组成，其固体可做某些气体的干燥剂；H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的化学方程式为___，该反应的基本反应类型是__反应。
写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在氧气中燃烧__。
（2）高温煅烧石灰石____。
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应____。
