Question

水、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请根据所学知识回答问题。

（1）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得H₂和O_2。

①图中，产生氢气的试管是_____（填“1”或“2”）。

②我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____。

（2）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质Na₂SO₄、MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

①请写出溶液A中所含的阳离子_____（用化学符号表示）。

②若试剂1是澄清石灰水，按先后顺序向溶液B加入试剂2和试剂3，则试剂2为_____。（填化学式），试剂3的作用是_____。

③请写出操作Ⅱ的名称：_____。

（3）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需水_____mL，实验中除了用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____。

Answer

1 Na+、Ca2+、Mg2+ BaCl2 除去CaCl2、过量的氯化钡和氢氧化钙 蒸发结晶 47 胶头滴管

【解析】

（1）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故产生氢气的试管是1；

②水在光照和催化剂的作用下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；

（2）①粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等），将粗盐溶于水，溶液中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，故含有的阳离子有：Na+、Ca2+、Mg2+；

②若试剂1是澄清石灰水，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，除去氯化镁，按先后顺序可向溶液B加入试剂2，可加入过量氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，然后加入过量的试剂3碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故加入试剂3的目的是：除去氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钙；

③由图可知，溶液D经过操作Ⅱ变为氯化钠固体，故操作Ⅱ是蒸发结晶；

（3）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量=溶质质量=50g-3g=47g，即47mL；

用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器：称量（药匙、托盘天平）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故还需要用到的玻璃仪器是：胶头滴管。