“绿水青山就是金山银山”,下列做法与该主题不相符的是
A.研制开发清洁能源 B.工业废水灌溉农田 C.分类回收生活垃圾 D.积极推广共享单车
下列自然资源的利用过程中,发生了化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.粮食酿酒
C.风力发电 D.空气液化
氢氧化钠,俗称“烧碱”,一种白色固体,是化学实验室中必备的化学品, 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广,用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:
(1)写出过程①中发生反应的化学方程式_________, 过程②反应中_________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)在过程①﹣④中,没.有.涉及到的反应类型是_____反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(3)氢氧化钠固体需要密封保存,这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解,并且易与空气中的_____(写化学式)反应而变质。
(4)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质,设计以下方案:取少量固体溶于水中, 滴加几滴无色酚酞试液,若酚酞试液变红色,则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由:______________。
(5)若氢氧化钠固体已经部分变质,可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中,加入 100g 水使固体完全溶解,向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时,溶液中含有的溶质为_____(写化学式)。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时,两种物质恰好完 全反应。试通过计算,求此时反应后所得溶液中溶质的质 量(计算结果精确到 0.1g)_______________。
现欲探究某固体混合物 A 的成分,已知其中可能含有 NaCl、Na2CO3、CuO、NH4NO3、BaCl2 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验,出现的现象如图所示(所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,填写以下空白:
(1)固体混合物中 A 中一定存在的物质有_____种。
(2)气体 B 的化学式为_________,现象 X 为____________。
(3)在溶液 C 中,一定存在的酸根离子是_____(填写离子符号), 白色沉淀 F 的化学式为________。
(4)写出步骤③中生成气体 G 的化学方程式___________。
(5)固体混合物中 A 中,一定不存在的物质是(写化学式)__________, 你做出此判断的理由是______________
下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器,欲利用其进行下列化学实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体(提示:挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选装置的连接顺序为_____→_____→_____→_____(填写装置字母序号)。
②生成二氧化碳气体时,装置 B 中所发生反应的化学方程式为__________。
③下列有关二氧化碳的的说法正确的是_____(选填下列序号之一)。
A 将少量二氧化碳气体通入大量澄清石灰水中,溶液的质量会增大
B 将 CO2 气体通入澄清的石灰水中,石灰水的 pH 将增大
C 二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是它既不能燃烧,也不支持燃烧
D 以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的剩余液中常含有少量盐酸,欲检验盐酸的存在,可选用硝酸银溶液进行验证
(2)若以 H2O2 溶液为原料(以 MnO2 为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气,并用来测定 CuO 和 Cu 的混合物样品中 Cu 的质量分数。装置的连接顺序为:B→A→E。
①装置 A 中浓硫酸的作用是_____________。
②生成氧气时,装置 B 中所发生反应的化学方程式为____________。
③欲通过测量反应前后 E 处大玻璃管质量的增加,来计算样品中 Cu 的含量。若反应前CuO 和 Cu 样品的质量为 m 克,反应后 E 处大玻璃管内固体质量增加 n 克,则样品中Cu 的质量分数为_______×100%。
④完成上述实验后,小波同学将 E 处大玻璃管内的剩余固体全部倒入烧杯中,并向烧杯中加入足量的稀硫酸,充分反应后发现,溶液变成_____色,溶液底部有少量红色的固体。样品中 Cu 的质量分数的测算结果与真实值相比将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”之一)
(1)铁是生产、生活中使用最广泛的一种金属。
①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名 片,中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于_____(填“单质”“合金”“氧化物”之一)。
②碳化铁(Fe3C)在冶金上称为渗碳体,可由铁粉渗碳来制得。它有优良的切削加工性能,广泛用于机械制造。碳化铁在足量的空气中高温煅烧,生成四氧化三铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为_____。
(2)我国著名化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料, 同时制得 Na2CO3 和 NH4Cl 产品。Na2CO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题:
①t2℃时,Na2CO3溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断” 之一)。
②将t2℃时等质量的Na2CO3 和NH4Cl 的饱和溶液均降温至t1℃时,Na2CO3 溶液的溶质质量分数_____NH4Cl 溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。
③若Na2CO3 固体中含少量NH4Cl,提纯Na2CO3 可采用_(填“蒸发结晶” 或“降温结晶”之一)的方法。