Question

硝酸铵(NH₄NO₃)受热可分解为N₂、H₂O和某种氮的氧化物X.取一定质量的NH₄NO₃固体充分加热，测得反应后生成N₂、H₂O、X的质量分别为mg、14.4g、9.2g.下列说法正确的是

A.NH₄NO₃属于复合肥

B.该反应方程式中N₂与H₂O的化学计量数之比为1:4

C.X的化学式为NO

D.m=8.4

Answer

D

【解析】

A、氮、磷、钾三种营养元素，含有两种或两种以上的化肥称为复合肥，NH4NO3属于氮肥，A错。

B、根据质量守恒，化学反应前后元素质量不变，故硝酸铵中氢元素质量等于水中氢元素质量，设硝酸铵质量为x，则x× =14.4g× ，则x=32g，则m=32g-14.4g-9.2g=8.4g，设氮气和水的化学计量数分别为ab，则（a28）：（b18）=8.4g：14.4g，故a：b=3：8，故B错。

C、根据质量守恒元素质量不变，故X中氮元素质量为，32g×-8.4g=2.8g，X中氧元素质量32g×-14.4g×=6.4g，故氧化物中氮氧原子个数比为 ，故为NO2，故C错。

D、根据质量守恒，化学反应前后元素质量不变，故硝酸铵中氢元素质量等于水中氢元素质量，设硝酸铵质量为x，则x× =14.4g× ，则x=32g，则m=32g-14.4g-9.2g=8.4g，D正确。

故选：D。