2019年12月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命，在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是
（ ）
A.酒精挥发 B.粮食酿酒 C.酒精燃烧 D.酒精杀菌
实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答:
（1）甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是__________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）乙同学进行了实验二，当倒入CuSO4溶液观察到现象是_________，再加入稀盐酸，发现无明显变化，于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH=12，说明上层清液溶质中含有__________。你认为丙同学质疑乙同学结论的原因是________。
（3）丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是________，反应的化学方程式是________，将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98g.
（4）戊同学向丁同学的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为_________。
2019年5月11日，滨海港高铁站通车，滨海人实现了高铁出行。
（1）高铁建设施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，会对水体产生污染， 使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的________性。列车车体使用的镁铝合金属于________(选填 “金属材料”或“合成材料”)，镁铝合金的优点是________。
（2）高铁建设中使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分氧化铁)冶炼铁的化学方程式为_________。钢轨上喷防锈涂料，可防止生锈，该防锈方法的原理是________。金属矿物储量有限，保护金属资源，除防止金属锈蚀外，还可以________。(写出一条即可)。
（3）在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因是________。
（4）高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅(Si)，工业上生成硅的反应是:
,该反应的基本类型是_______反应。利用该反应生产含硅质量分数为98%的粗硅8吨，至少需要________吨含80%SiO2的石英砂。
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称:①___________;②__________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生装置为______(填字母序号)，其反应的化学方程式为_________,收集完毕，用玻璃片的_________(选填 “光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_________。
（4）某兴趣小组的同学用A、F、G装置进行实验，实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中的现象是________，A装置中反应的化学方程式为________。
（5）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择用的发生装置为________,能用C装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是_______。
化学就在我们身边。
（1）现有: a稀有气体;b氯化钠;c小苏打;d碳酸钙;e熟石灰;f二氧化碳。请选择适当物质的序号填空。
①可作气体肥料的是____________。
②可用于培制糕点的是___________。
③可作补钙剂的是___________。
④可用于配制生理盐水的是__________。
⑤可用于制作霓虹灯的是__________。
⑥可用于改良酸性土壤的是__________。
（2）84消毒液对新型冠状病毒有一定的杀灭作用， 它的主要成分次氯酸钠(NaC1O).
①NaClO中氯元素的化合价为__________。
②工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠，其反应原理为
,则X的化学式为________。
③学校新购进一批次氯酸钠质量分数为8%的84消毒液，需将其稀释为0.4%后再使用，稀释时取原液与水的质量比为__________。
硝酸铵(NH4NO3)受热可分解为N2、H2O和某种氮的氧化物X.取一定质量的NH4NO3固体充分加热，测得反应后生成N2、H2O、X的质量分别为mg、14.4g、9.2g.下列说法正确的是
A.NH4NO3属于复合肥
B.该反应方程式中N2与H2O的化学计量数之比为1:4
C.X的化学式为NO
D.m=8.4
