Question

某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。

（1）探究铁生锈的原因（如下图）（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：

①一段时间后甲同学观察到：______ 试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与______________共同作用的结果。

②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有____________（填一种）。

③在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是______________________。

（2）某同学分别向盛有形状、大小相同的铁片和锌片的试管中，倒入等质量、溶质质量分数相同的稀硫酸，以 “_________________________________”为依据来判断两种金属的活动性强弱。

（3）将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是______，所得滤液中一定含有的溶质是____________________（填化学式）。

Answer

A 氧气和水 在铁制品表面刷漆 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 金属表面产生气泡的快慢（或剧烈程度） Cu ZnSO4、FeSO4

【解析】

（1）①一段时间观察试管A中的铁钉明显锈蚀，因为A试管中即提供了氧气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触；故填：A；氧气和水；
②防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆、涂油等；故填：在铁制品表面刷漆；
③铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）某同学分别向盛有形状、大小相同的铁片和锌片的试管中，倒入等质量、溶质质量分数相同的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢（或剧烈程度）”为依据来判断两种金属的活动性强弱，产生气泡越快，说明金属的活动性越强；故填：金属表面产生气泡的快慢（或剧烈程度）；
（3）三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硫酸铜反应的方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，可知充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，所得滤液中一定含有反应生成的FeSO4，还有没有参加反应ZnSO4；故填：Cu；ZnSO4、FeSO4。