如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____________（填字母序号）。
a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠的质量是_____________kg，水的质量是_____________kg。
（3）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：氢氧化钠溶液、____________（填化学式）溶液、___________(填化学式）溶液。充分反应后过滤，加入稍过量的稀盐酸，搅拌、煮沸。
根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为__________________。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________。发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止__________________。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为__________________，所选用的装置是_________________（填字母序号，在A~E中选取）。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_________________（填字母序号）。
a. NH3
b. H2
c. O2
如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B为常见的气体，C为常见液体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，甲是一种常见的建筑材料的主要成分，乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为紫红色金属。
（1）写出F、甲的化学式：F________________；甲__________________。
（2）写出丁和戊反应的化学方程式__________________。
（3）将10g甲高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应，下列有关该变化过程的说法中，不正确的是_________________（填字母序号）。
a.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
b.煅烧越充分，消耗的盐酸越少
c.共生成11.1g氯化钙
d.共生成4.4g二氧化碳
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为_______，该反应的化学方程式为________。
（2）下列物质放入水中，能形成溶液的是______（填字母序号）。
a 牛奶
b 香油
c 面粉
d 白糖
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用__________的方法降低水的硬度。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在____________℃时，甲与丙的溶解度相等。
②在t3℃时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为________________g。
③t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是____（用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”成“=”表示）。
④取等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃时，析出溶质的质量由大到小的顺序是____________。
写出下列反应的化学方程式
（1）红磷在氧气中燃烧___________________。
（2）锌和稀硫酸反应制氢气___________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气____________。
人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空
（1）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的___________性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出铝与氧气反应的化学方程式为_______________。
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁上常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸洗涤，请写出盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式_____________________。
（3）乙醇俗称酒精，酒精是一种医学上常用的消毒剂，75%的医用酒精能有效的消灭新型冠状病毒，因其易燃不能直接向房间喷酒，应涂抹使用，酒精的化学式是____________。
（4）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，则三种金属的活动性顺序是_____________________（填字母序号）。
a.Y>X>Z
b.X>Y>Z
c.X>Z>Y
d.Z>Y>X
（5）在440°C和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式是_________。
（6）“84消毒液”与“洁厕灵”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X，反应原理为：
，则X的化学式是_______。
（7）现有200t含Fe2O380%的赤铁矿做原料，能生产含杂质4%的生铁_________t（结果保留至0.1）。
