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“宏观辩识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是( ) A.带电...

宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是(  )

A.带电荷的原子团一定是酸根离子

B.原子得失电子后,原子核会发生变化

C.2H中的“2”都表示微粒的个数

D.同种分子构成的物质一定是纯净物

 

D 【解析】 A、带电荷的原子团不一定是酸根离子,如铵根离子或氢氧根离子等,此选项错误; B、原子得失电子形成离子,原子得失电子后,只是电子个数发生改变,原子核不会发生变化,此选项错误; C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷;标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2H中的“2”表示氢原子的个数为2,此选项错误; D、同种分子构成的物质中只含有一种分子,属于纯净物,此选项正确。 故选D。  
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考点分析:
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下列实验操作正确的是(  )

A.滴加液体 B.熄灭酒精灯

C.取用碳酸钠粉末 D.过滤

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下列变化属于化学变化的是(  )

A.汽油挥发 B.粮食酿酒 C.废纸粉碎 D.轮胎爆炸

 

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金属在生产生活中应用广泛。根据金属性质的差异,工业上常采用电解法、火法、湿法等不同的金属冶炼方法。

1)钠海洋中含量最多的金属元素目前,工业上多采用电解氯化钠的方法生产金属钠。在电解熔融氯化钠获得金属钠的同时,还可获得一种能做消毒剂的气体单质,该反应的化学方程式为_______

2)铜人类最早使用的金属之一我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要含Cu2OH2CO3]和木炭一起加热,就可得到红色的金属铜。(反应原理为Cu2OH2CO32CuO + H2O + CO2CuO + C Cu + CO↑2CuO + C 2Cu + CO2)另外,西汉时代的《淮南万毕术》中就有曾青得铁则化为铜的说法,到了宋代和元代,胆铜法(铁与硫酸铜反应)成为湿法炼铜的重要方法之一。

①下列关于胆铜法的说法中,错误的是____(填序号)。

A 该反应属于置换反应                 B 说明了金属铁的活动性比铜弱

C 硫酸铜溶液不能用铁桶存放           D 反应后溶液由蓝色变成浅绿色

②与火法炼铜相比,湿法炼铜的优点有(至少答一条)________

3)镁—21世纪大有前途的绿色金属材料镁合金坚硬、轻盈又耐热,广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造,被誉为国防元素,世界各国争相发展海水提镁产业。从海水中提取镁的工艺流程如图1所示。

小路同学在实验室中欲测定某海水样品中MgCl2的含量。她取了1.0 L该海水样品,逐步加入溶质质量分数为5%NaOH溶液,边加边搅拌使其充分反应,实验中生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试计算:

①当滴入NaOH溶液40g时(即A点),烧杯中溶液里的溶质为(写化学式)_____

②该海水样品中MgCl2的质量_____?(精确至0.01g

 

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已知某白色固体混合物A中可能含有MgCl2BaCl2Na2SO4NaOHCaCO3五种物质中的两种或多种。小路同学想分析其成分,她进行了实验探究,实验过程及出现的现象如下图所示:(设实验过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)


 

根据上述实验信息和分析推理,试回答下列问题:

1)沉淀C的化学式为______,气体G的化学式为_______

2)上图中现象二为(至少答一条)____________

3)溶液D中肯定大量存在的阴离子是(写离子符号)_________

4)步骤②中发生反应的化学方程式为_______

5)步骤③中可能发生反应的一个化学方程式为____

6)由上述信息可推知,固体混合物A中一定不存在的物质是(写化学式)___你的理由是____

 

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下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

根据题目要求,请回答下列问题:

1)甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料,欲在实验室中制备并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验了装置的气密性。(提示:盐酸挥发出的少量HCl气体杂质可用饱和碳酸氢钠溶液去除)

①他们所选仪器的连接顺序应为(填写仪器序号字母)_______

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为____

③装置B也可用于实验室法制取氧气,用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____

2)乙组同学在实验结束回收药品时,不小心将两瓶标签不慎脱落的黑色粉末混合,已知在探究实验过程中用到的黑色粉末有两种:铁粉和氧化铜粉末。现在欲通过实验来确定该瓶混合后的黑色粉末的组成。

小路同学设计了如图所示的实验装置,并进行了如下实验探究:

用电子秤称取8.0 g黑色粉末样品放入装置H中硬质玻璃管内,先通入一氧化碳一段时间,再用酒精灯加热;充分反应后,先停止加热,再继续通入一氧化碳到装置冷却至室温时为止。(已知:在加热条件下,一氧化碳能与氧化铜发生氧化还原反应,生成单质铜和二氧化碳)

①装置H中可能发生的反应方程式为____

②为了检验气体生成物,同时收集尾气一氧化碳,装置I中盛放的试剂应为___(填序号)。

A         B 紫色石蕊试液        C 澄清石灰水       D 氢氧化钠溶液

③反应结束后,小路同学测得硬质玻璃管内剩余固体的质量为m ,请你帮她进行数据分析,并完成下表中的相关填空:

实验组号

数据收集

     

m = 8.0g

该样品全部是Fe粉。

m =7.2g

CuOFe粉的质量比为______

m =__g

该样品全部是CuO粉末。

 

 

 

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