嫦峨四号探测器用表面镀金的钼丝做金属网。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_____性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_____。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下：
①过程1中反应的化学方程式：2MoS2+7O2
2MoO3+4_____
②过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应为：MoO3+H2H2O+MoO2
第二阶段过程如下：
写出第二阶段反应化学方程式：_____。
在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题。
（1）图一中两种微粒属于不同种元素是因为_____不同，用化学符号表示两个碳原子_____
（2）图二中反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____。
用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是_____。
（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是_____（填标号）。
A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧
B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧
C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧的化学方程式为_____。
小明同学旅游到山区，看到清澈的泉水，引起了他思考。
（1）这清澈的泉水是硬水还是软水，可用来检测软硬水的物质是_____。写出水中硝酸根离子的化学符号_____，硫酸钙的化学式_____。
（2）有些村民取泉水时不断搅动，使水变浑浊了，小明用如图方法进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是_____。
（3）如果地下水硬度大，或者水中病原微生物过多，都可以采用_____方法来降低硬度和杀灭病原微生物。
（4）从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是_____。
在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到各质量分数如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B.t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C.若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
D.若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去CO2中混入的CO | 通过灼热的铜网 |
B | 鉴别H2和CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
C | 除去FeSO4中的ZnSO4 | 加入适量的锌 |
D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 |
A.A B.B C.C D.D
