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小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验: 步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O...

小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:

步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器,收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。

步骤2:一段时间后,观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

观察对象

现象

①干燥的普通铁丝

没有明显变化

②潮湿的普通铁丝

较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝

没有明显变化

 

(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是_______

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是_____

(3)通过对比实险现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________

 

将带火星的木条放置在b管口,若木条复燃,则证明U形管内已经充满氧气; 观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少) 水分和金属的内部结构 【解析】 根据所学知识和题中信息知,(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放置在b管口,若木条复燃,则证明U形管内已经充满氧气。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少),氧气与铁反应,容器内气压减小。(3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属的内部结构。 点睛∶铁生锈是金属铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果。  
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考点分析:
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嫦峨四号探测器用表面镀金的钼丝做金属网。

1)钼能制成细丝,是利用了钼的_____性。

2)钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质_____

3)我国的钼矿储量非常丰富,用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:

①过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4_____

②过程Ⅱ分两个阶段:第一阶段反应为:MoO3+H2H2O+MoO2

第二阶段过程如下:

写出第二阶段反应化学方程式:_____

 

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在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。根据下图回答问题。

1)图一中两种微粒属于不同种元素是因为_____不同,用化学符号表示两个碳原子_____

2)图二中反应的化学方程式为_____,其基本反应类型是_____

 

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用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热b处、c处的正中间,一段时间后,b处火柴头燃烧,而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。

1)能说明铜具有导热性的现象是_____

2)能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是_____(填标号)。

A b处火柴头燃烧,a处火柴头不燃烧

B b处火柴头燃烧,c处火柴梗不燃烧

C a处火柴头不燃烧,c处火柴梗不燃烧

3)天然气主要成分是甲烷,甲烷在氧气中燃烧的化学方程式为_____

 

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小明同学旅游到山区,看到清澈的泉水,引起了他思考。

1)这清澈的泉水是硬水还是软水,可用来检测软硬水的物质是_____。写出水中硝酸根离子的化学符号_____,硫酸钙的化学式_____

2)有些村民取泉水时不断搅动,使水变浑浊了,小明用如图方法进行净化,其中小卵石、石英砂的作用是_____

3)如果地下水硬度大,或者水中病原微生物过多,都可以采用_____方法来降低硬度和杀灭病原微生物。

4)从微粒的角度分析,压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水,变化的是_____

 

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在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到各质量分数如下图所示:

下列说法错误的是(  )

A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物

B.t1时刻,甲和丁的质量比为57

C.若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为21

D.若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,则甲与乙可恰好完全反应

 

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