Question

某化学小组把一定量的铜和铝放入AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液进行实验，过滤，得到滤液和滤渣。请回答以下问题:

（1）若滤液为蓝色，向滤渣中滴加盐酸时________________（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）若滤液为蓝色，滤渣中可能有_________________；

（3）若滤液为无色，请解释反应后滤液质量比原混合溶液减少的原因_______。

Answer

没有 铜 参加反应的硝酸银、硝酸铜的质量大于生成物硝酸铝的质量，所以反应后溶液的质量减少

【解析】

在金属活动顺序中，铝的活动性大于铜大于银，把一定量的铜和铝放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，则铝首先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；

（1）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，不一定含有铜，一定不含有铝，故滤渣中加入盐酸不会产生气体；

（2）铜和铝放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铝会和硝酸银生成硝酸铝和银，滤渣一定有银，滤液为蓝色说明滤液含有硝酸铜，则滤渣中一定不含铝，可能含有的是铜，故填：铜。

（3）铜和铝放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，滤液为无色说明滤液不含有硝酸铜，则滤渣中一定含铜，滤渣中含铜，则滤液中一定不含硝酸银，故滤液一定含有硝酸铝，一定不含硝酸银和硝酸铜，滤渣一定含铜、银，可能含铝。铝和和硝酸银，硝酸铜完全反应，生成硝酸铝 。根据， 可知，参加反应的硝酸银、硝酸铜的质量大于生成物硝酸铝的质量，所以反应后溶液的质量减少。