氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的饱和溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 2 3中， 无法将这两种碱溶液区分开的是实验__________填“l、 2 、3”）
（2）实验3中，冰冰同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为______________，B中无明显现象产生。晓明同学向吹气后的B溶液中滴加足量稀盐酸，观察到_________现象后也证明了原B溶液的成分。
（3）王凯同学用区分出的饱和氢氧化钙溶液进行了如图实验，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是________（填序号）
A 甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石
B 甲、乙有可能分别是水和生石灰
C 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
D 石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化
（4）将一颗洁净的铁钉和一颗表面生锈的铁钉分别浸泡在足量稀硫酸中反应的情况如图，则曲线A、B中能表示锈铁钉与硫酸反应情况的是________
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____________。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_________。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体
C 调节游码 D 添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ________。
（4）如果量水时采用仰视读数，将导致配成溶液的溶质质量分数比原计划偏_____（填“大或小”）
下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，F为一种常见的碱溶液，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___________ 、E______________。
（2）若I是蓝色色沉淀，请写出G+F
I的化学方程式：_______，并指出反应的基本类型：______反应。
（3）若I是红褐色沉淀，则G溶液中应该含有的金属离子是________（用符号表示）
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示总结了NaOH的四条化学性质
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为__________。
（3）写出能与NaOH发生反应③的物质的化学式____________。
（4）反应④中的盐若为CuSO4，则反应的现象为________。
根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题：
（1）将某金属M加入到稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是__________。
（2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等质量的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）
金属 | 金属1 | 金属2 | 金属M | 金属3 |
反应剧烈程度 | + + + + | + + + | + + | + |
如果上述金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M最有可能是_______。
（3）向硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中加 入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡冒出，则了残渣中一定含有的金属是________，滤液中一定含有的溶质是________，反应后溶液（滤液）的质量与原混合溶液的质量相比将_________ （填“变大”、“变小”、“无法确定”）
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度________。（填“相等”或“不相等”）
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是_______。
（3）当A中含有少量B物质时，可采用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
（4）t2℃时，在100g水中放入______克A物质恰好形成饱和溶液， 此饱和溶液中溶质的质量分数为_____________。
（5）将t1℃时的A、B的饱和溶液升温至t2℃，所得A、B溶液的溶质质量分数大小关系是A____B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________填一种）。
（7）t2℃时，分别将质量为50克的A、B固体用水完全溶解，所得溶液质量是A______B（填 “>””<”“=”）
