下列图示实验操作中，正确的是
A.
B.
C.
D.
下列变化中不属于化学变化的是
A.工业上用石灰石生产生石灰 B.工业上用空气生产氧气
C.工业上用玉米、高粱等生产酒精 D.工业上把生铁炼成钢
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属R（化合价为+3价），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若滤液为无色，请回答：①铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是什么__________？
②写出R与硝酸银反应的化学方程式__________。
（2）若滤渣中含有一种金属，分析滤液中溶质的成分__________。
下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式_________。
（2）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，甲烷极难溶于水，制取甲烷应选用的一套装置为________（填字母代号）。
（3）若用如图装置收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整__________。
如图是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。将等质量、等浓度的过量氢氧化钠溶液，分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内，测得压强随时间变化的关系如图所示。
（1）对比曲线①和曲线②，可得出什么结论_____________？
（2）简述注射器中的药品不选用Ca(OH)2溶液的理由_____________。
