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Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。同学设计了如下图的实验...

Ca(OH2变质得到Ca(OH2CaCO3的混合物。同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。提示:①碱石灰(主要成分:NaOHCaO)、浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。

②装置气密性良好,实验前弹簧夹K1K2K3处于关闭状态。


 

1A中反应前后都要通入氮气,选择氮气的理由是______

2)若没有B装置,测得CaCO3含量会______(填偏高偏低不变)。

3)测定CaCO3的含量需要测定的数据是:样品的质量和______

4)利用上述装置测定碳酸钙的含量,写出不包含测量数据的实验操作______

 

氮气化学性质不活泼 偏高 反应前后C装置的质量 打开K1、K2,关闭K3,通入一段时间氮气,关闭K1、K2,打开K3,打开分液漏斗开关,把稀盐酸注入锥形瓶中,关闭分液漏斗开关,锥形瓶中不再产生气泡时,打开K1,通入一段时间氮气。 【解析】 (1)A中反应前后都要通入氮气,防止空气中的其他气体影响实验,选择氮气的理由是氮气化学性质不活泼。 (2)若没有B装置,导致水蒸气进入C装置,从而导致测定的二氧化碳质量偏大,进一步导致测得CaCO3含量会偏高。 (3)测定CaCO3的含量需要测定的数据是:样品的质量和反应前后C装置的质量,是因为反应前后C装置的质量差即为反应生成二氧化碳的质量。 (4)利用上述装置测定碳酸钙的含量,不包含测量数据的实验操作:打开K1、K2,关闭K3,通入一段时间氮气,排出装置中的空气,关闭K1、K2,打开K3,打开分液漏斗开关,把稀盐酸注入锥形瓶中,关闭分液漏斗开关,反应生成二氧化碳气体,锥形瓶中不再产生气泡时,打开K1,通入一段时间氮气,使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。  
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1)固体混合物A中一定有_____,说明判断一定有的理由____

2)滤渣B _____,说明B一定有的来源____

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温度/

0

10

20

30

40

50

 

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

29.4

33.3

37.2

41.1

45.8

50.4

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

 

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320℃时,丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比是_____

450℃时,使甲从其饱和溶液中结晶的方法是__

 

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