实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品18.5 g和一定质量二氧化锰混合加热（杂质不参加反应，不含氧元素），充分反应测得剩余固体质量为18.05 g，生成氧气4.8 g，。计算：
（1）样品中氯酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
Ca(OH）2变质得到Ca(OH）2和CaCO3的混合物。同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。提示：①碱石灰（主要成分：NaOH、CaO）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
②装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2、K3处于关闭状态。
（1）A中反应前后都要通入氮气，选择氮气的理由是______。
（2）若没有B装置，测得CaCO3含量会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）测定CaCO3的含量需要测定的数据是：样品的质量和______。
（4）利用上述装置测定碳酸钙的含量，写出不包含测量数据的实验操作______。
我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。某同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。对固体混合物A的成分进行如下实验探究。（资料：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O）
（1）固体混合物A中一定有_____，说明判断一定有的理由____。
（2）滤渣B 是_____，说明B一定有的来源____。
（3）设计实验证明固体混合物A中有铜，写出实验操作及预期现象____。
在实验室利用以下装置制取气体。
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。用D收集氧气理由是____，用C收集氧气验满的方法是_____。
（2）用B制二氧化碳、氧气的化学方程式分别为______、_____。发生装置相同的原因是_____。
运用所学知识，分析下列事实中的原理。
火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，将火焰吹熄，使纸卷保持红热状态，装入竹筒中使火种保持较长时间；需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃______。
写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）电解水：_______、_______
（2）红磷在空气中燃烧：________、_______
（3）用碳酸氢钠治疗胃酸过多症：_______、_______
