我国是世界化肥第一生产大国和消费大国。以空气和煤炭等为化工原料，可合成氨、尿素(CO(NH2)2)，主要生产工艺流程如下图所示。回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。从液态空气中分离出N2的过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。空气中含量少量的稀有气体，其化学性质极为_____(填“活泼”或“稳定”)。
(2)氢气通过煤和水蒸气在高温时反应得到的合成气(H2、CO)提取，制备合成气前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____，反应的基本类型为________。
(3)写出合成塔①中合成氨的化学方程式为________。尿素属于_____(填“氮”“钾”“磷”或“复合”)肥。
(4)压强为101kPa下，氨气在不同温度下的溶解度如下表。氨水是氨气的水溶液，贮存时氨水要注意_____。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 60 |
溶解度/g | 70 | 56 | 44.5 | 20 |
(5)2019年全国节能宣传周主题为“绿色发展，节能先行”。其中符合要求的___(填序号)
A 烟囱中排放出未经处理的烟尘、废水和废气
B 综合采用煤的洁净化技术
C 循环利用氮气、氢气和水
2019年诺贝尔化学奖三位得主研制出锂离子电池，目前被广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。如图是锂元素的原子结构示意图及其在周期表中的相关信息。
(1)锂元素位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)最外层电子，所形成的离子符号为______。
(2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为________。
(3)氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，分析其原因是_____。
(4)如今锂离子电池是我们生活中必备的能量源。锂离子电池具有的一个优点是________。
生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
（1）铁锅用生铁铸造而成，生铁属于_____（填“金属”或“有机合成”）材料。油锅着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理_______。
（2）为了健康，国家卫健委推广选购和食用碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的“碘、锌、钙、硒”等是指______（填“原子”“离子”或“元素”）。
（3）某些食品包装袋内常有“双吸粉”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败。下列属于“双吸粉”的物质是______（填序号）
①碳粉 ②铁粉 ③生石灰 ④氯化钙
（4）常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的是____。
（5）天然气的主要成分为甲烷，当天然气充分燃烧的的化学方程式为_______。
化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言，请用适当的化学用语填空。
(1)由3个氧原子构成的单质分子：_______；
(2)两个硝酸根离子：_________；
(3)氯酸钾中氯元素的化合价：_________；
(4)氖气：_________；
(5)三个五氧化二磷分子：_________。
下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A.
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
B.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C.
向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.
一氧化碳还原一定质量的氧化铜
下列设计的实验方案(括号中为相应的操作、药品或方法)，能达到实验目的是( )
A.鉴别硫酸铵溶液和氯化铵(取样，加氢氧化钠溶液)
B.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)
C.除去CO2中的少量CO(通入过量氧气，点燃)
D.除去氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙(加入适量的碳酸钠溶液，过滤)
