某化学小组探究炼铁的反应原理。
（一）利用图装置回答问题（假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应，赤铁矿中杂质不参与反应）:
（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为
。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是___________________。
（2）C装置的作用是______，D装置中药品的名称是________，E装置中发生反应的化学方程式为________，F处将尾气燃烧掉的目的是______。
（3）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为________。
玻璃管质量 | 玻璃管和药品反应前质量 | 玻璃管和药品反应后质量 |
65.6g | 75.6g | 73.2g |
（4）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？
说出你的观点和理由是_______。
（二）利用图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置和尾气处理装置略，所用固体药品为纯净物）。
（1）反应过程中观察到，甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊，集气瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）完全反应后，甲、乙两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 全部被吸引 | 全部被吸引 |
3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 黑色粉末溶解，有红色物质生成 | 无明显现象 |
（注：铁的氧化物中，只有Fe3O4能被磁铁吸引）
①甲组的黑色粉末与CuSO4溶液反应的化学方程式是_____。
②小明同学查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
小丽提出不同意见：假设乙组黑色粉末中除了有Fe3O4，还可能含有少量铁粉，铁粉的含量低，与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。
为了进一步确定乙组生成物成分，小组同学提出，如果m2恰好为______________g，则小明的猜想正确，如果m2_____________________（填“大于”或“小于”）该质量，则乙组生成物中还含有少量铁粉。
根据所学的酸、碱、盐知识回答问题：（可参考提供的溶解性表）
部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | C1- | SO42- | CO32- |
H+ |
| 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 一 |
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
（1）已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用____________（填仪器名称）蘸取试样进行检测，该同学测得的pH是否一定会有误差?__________________
（2）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____________色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______________。
② 向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是____________（填化学式），另外一种物质不反应。
③向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学为______________。
（3）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
①我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是甲：_____；乙：____。
②我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是________________。为进一步确定该溶液可能的组成，还需设计实验并填写下表：（将答案按a-f的顺序填在答题卡上）
实验操作 （填所加试剂的化学式） | 实验现象 | 结论 |
| b__________ | 除了②推测的一定存在的溶质 外，该溶液中还含有： _____________________ |
| e__________ | 除了②推测的一定存在的溶质 外，该溶液中还含有： ____________________ |
| 上述两实验均无明显现象 | 只含有②推测的一定存在的溶质 |
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的简要工业流程如下:
根据题意回答下列问题:
（1）实验中需要用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有_____________（填写选项字母）。
A 普通漏斗
B 蒸发皿
C 量筒
D 烧杯
E 玻璃棒
F 药匙
（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有______________（填离子符号）。
（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元素是______________（填元素符号）。
（4）已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
①从表中数据可以总结出CaSO4溶解度随温度的变化趋势是___________________。
②“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据分析，“除钙”适宜的温度是______________(填“较低温度”或“较高温度”）。
（5）“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________________，便得到MgSO4·7H2O。
如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡原子的核电荷数是__________________。
（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_________________相同。
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式__________________。
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数________________（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素属于_________________（填“金属”或“非金属”）元素。
实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：
（1）图中标号①的仪器名称是__________________。
（2）组装好气体发生装置后，应该先检查装置_________________，然后再添加药品。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________________（填序号，下同），该反应的化学方程式是__________________。
（4）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是__________________。
（5）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图G所示），观察到的现象是_____。
清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。请利用所学化学知识回答问题。
（1）目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。
①我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是_______________。
②酸雨不利于植物生长。含硫煤燃烧产生的_____________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。
①已知某藻类含有化学式为C106H263O106N16P（相对分子质量为3486的物质，该藻类中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）；由藻类所含物质的化学式可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是_______________（填元素名称）。
②解决水体污染，应从控制污染源头着手。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是__________（填序号）。
A 在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题
B 沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉
C 禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水
D 向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。
（3）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致的蛋白质缺乏的人群补充营养，请回答：
①蛋白粉补充的营养成分是___________________。
②市售劣质蛋白粉中往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道上都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是__________________。
