Question

在实验室，小明将稀盐酸倒入Ba(OH)₂溶液中得到溶液甲，相关实验探究如下。

（提出问题）充分反应后所得甲溶液中的溶质是什么？

（合理猜想）（1）氯化钡

（2）氯化钡和盐酸

（3）_____________________。

（实验方案）（4）探究甲溶液中是否含有盐酸？

实验	操作	现象	结论
①	取少量甲溶液于试管中， ______________________。	没有气泡产生	甲中不含盐酸

（5）探究甲溶液中是否含有氢氧化钡？

实验	操作	现象与化学方程式	结论
②	取少量甲溶液于试管中，滴入适量的氯化铁溶液。	_________	甲中含氢氧化钡
③用一种试剂一次性确定甲溶液中是否含有氢氧化钡还可用的试剂是___________________。 A纯碱           B盐酸             C氯化铜 D硫酸钠

（得出结论）（6）通过上面的实验（4）（5）推测，猜想合理的是_______________________。

Answer

氢氧化钡和氯化钡 加入少量锌片（合理即可） 有红褐色沉淀生成且黄色溶液逐渐变浅；2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2 C 氢氧化钡与氯化钡

【解析】

（3）分析题意，题干中将稀盐酸加入氢氧化钡溶液中得到溶液甲，该过程会发生中和反应，生成氯化钡。在分析猜想，得出猜想一共3种情况，分别为盐酸过量，恰好完全反应和氢氧化钡过量，无论哪一种情况，其中都会含有生成的氯化钡，猜想3为氢氧化钡和氯化钡；

（4）①观察实验现象，无气泡产生，结论为甲中不含有盐酸，说明该操作应该加入能和盐酸反应产生气泡的物质，如锌等活泼性金属。

（5）②加入了适量的氯化铁，证明了氢氧化钡的存在，说明氯化铁与氢氧化钡发生了复分解反应，由于加入的氯化铁黄色，适量的氯化铁会被氢氧化钡反应生成红褐色的氢氧化铁，氯化铁被消耗，黄色溶液逐渐变浅，化学反应方程式为2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2。
③由题意可知，用一种试剂鉴别甲溶液中是否含有氢氧化钡，所以可以从一下试剂中找出可以与氢氧化钡发生反应且现象明显，而且还要排除甲溶液中生成的氯化钡的干扰。

A、纯碱能与氢氧化钡产生沉淀同时也会与氯化钡产生沉淀，不符合题意；

B、盐酸可以与氢氧化钡反应，但是现象不明显，无法观察，不符合题意；

C、氯化铜可以与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，且不与氯化钡反应，现象明显，便于观察，符合题意；

D、硫酸钠会与氢氧化钡反应生成沉淀同时也会与氯化钡反应产生沉淀，不符合题意。故选C。

（6）通过上面的实验（4）（5）推测，实验（4）证明没有盐酸，实验（5）证明有氢氧化钡，反应过程中一定有氯化钡的生成，故猜想三：氢氧化钡与氯化钡合理。