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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化...

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于18.下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是(  )

A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收

C.CuO没有全部被还原

D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

 

AD 【解析】 m(H):m(O)>1:8,有两种可能,①H的质量增大;②O的质量减小;通过实验图,还有一点要明白,氢元素的质量是干燥管中的质量变化减去装置II的质量变化。氧元素的质量为装置II的质量变化。 A、如果I和II之间少干燥,那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管,那么测得的H2O就会变多,而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的,所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量,那么H的质量就要变大,符合题意; B、III装置干燥剂量不足,就会使得水蒸气未被碱石灰全部吸收,使得水的质量偏小,而在横向玻璃管中测得的O元素的质量是不会改变的,所以H元素的质量就要小,mH:mO偏小,不符合题意; C、CuO没有全部被还原,说明氢气完全反应,实验结果准确,不符合题意; D、II中有H2O冷却的话,那么就会使玻璃管的前后质量差减小,也就是测得的O的质量较实际要小,所以相应的H就要变多,符合题意。故选AD。  
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考点分析:
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在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,请根据质量守恒定律判断x的值为(  )

物质

反应前的质量(g

16

2

100

30

反应后的质量(g

0

46

36

x

 

 

 

 

A.10 B.56 C.44 D.66

 

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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+NH4+Ba2+Cl-CO32-SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,对原混合物以下推测正确的是(  )

A.一定不存在Ba2+NH4可能存在 B.CO32-一定存在

C.Na+一定不存在 D.可能存在Cl-

 

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下列四个图象能正确的反映对应的实验操作的是(  )

A. 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B. 向等质量的锌、铁中滴加足量的且等质量分数的稀盐酸

C. 向一定质量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续高温

D. 向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

 

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下表各组中,实验操作和实验目的对应关系错误的是(  )

A

加热试管时,先均匀加热后集中加热

防止试管炸裂

B

量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平

防止读数误差

C

用双氧水制氧气时,加入少量二氧化锰

加快氧气生成速度

D

铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部放少量水

使实验现象更加明显

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下列除杂的实验过程错误的是(括号内为杂质)(  )

A.KClK2CO3    加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶

B.BaSO4BaCO3  加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C.CuOCu       在空气中充分灼烧

D.CaCO3CaCl2   加水溶解、过滤、洗涤、干燥

 

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