Question

烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铜的固体混合物，向其中加入7.3%的稀盐酸300g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液316g。则下列相关计算中，正确的是

A.氧化镁和氧化铜的固体混合物质量为16g

B.混合物中氧元素质量为6.4g

C.最终所得溶液中含有溶质的质量为32.5g

D.最终所得溶液中含有氯元素的质量为21.3g

Answer

AD

【解析】

氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。反应后溶液增加的质量即参加反应氧化镁和氧化铜的固体混合物的质量。

A、反应后溶液增加的质量即参加反应氧化镁和氧化铜的固体混合物的质量=316g-300g=16g，故正确；

B、16g氧化镁中氧元素的质量=16g=6.4g，16g氧化铜中氧元素的质量=16g=3.2g，所以混合物中氧元素质量在3.2g-6.4g之间，故错误；

C、设16g氧化镁反应生成氯化镁的质量为x，

x=38g，

设16g氧化铜反应生成氯化铜的质量为y，

y=54g，

所以最终所得溶液中含有溶质的质量在38g-54g之间，故错误；

D、最终所得溶液中含有氯元素的质量=300g7.3%= 21.3g，故正确。

故选AD。