Question

某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

 

回答下列问题：

（1）操作①的名称是_____________，操作②时，当___________________时，即可停止加热。

（2）写出固体A与某酸溶液反应的化学方程式为________________。

（3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，写出该反应的化学方程式为：________。

（4）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________（填化学式）。

Answer

过滤 出现较多固体 NaCl、Na2SO4

【解析】

（1）由图可知，操作①实现了固液分离，故操作①是过滤；

溶液c经过操作②变为硫酸镁固体，故操作②是蒸发，蒸发过程中，当出现较多固体时，即可停止加热；

（2）由图可知，固体A加酸变成溶液c，溶液c蒸发得到硫酸镁固体，故溶液c是硫酸镁溶液，故固体A为硫酸镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，加入的酸为硫酸，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；

（3）由图可知，固体B为加入氢氧化钠后形成，且固体B加热可得氧化铁，故固体B为氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁，氢氧化铁加热生成氧化铁和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、氢、氧，故生成的另一氧化物是水，该反应的化学方程式为：；

（4）由图及以上分析可知，废液中加入氢氧化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故溶液a中可能含有氯化钠、硫酸镁，再加入氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故溶液b中除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4。