Question

糕点疏松剂的主要成分有碳酸氢钠（白色固体）。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

测量碳酸氢钠溶液的pH，约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈_____性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

（查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

（进行实验）取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。实验装置中用到了铜片，主要利用了铜的_____性。

（2）在（1）实验的基础上，如何证明烧杯中还有二氧化碳生成_____（请简述实验方案）。

（3）为了确定实验（1）充分加热后的固体产物的成分，该小组同学又进行实验探究。

（提出假设）猜想①可能是Na₂CO₃；猜想②可能是NaOH

（设计实验）甲同学方案：取少量充分加热后的固体产物于试管中，加适量水配成溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明猜想②成立。乙同学认为甲方案不合理，他的理由是_____。

乙同学方案：

实验操作	实验现象	结论
取少量充分加热后的固体产物于试管中，_____	_____	假设①成立，假设②不成立

（实验结论）NaHCO₃受热分解的化学方程式为_____。

Answer

碱性 导热性 取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，轻轻震荡，观察到石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成（意思对即可） 碳酸钠的水溶液也显碱性，能使酚酞试液变红 加入足量氯化钙溶液，然后滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液不变色

【解析】

实验一：

pH值大于10，溶液呈碱性；

实验二：

（1）碳酸氢钠放在铜片上进行加热，是因为铜有良好的导热性，可以快速的传导热量；

（2）检验二氧化碳生成初中阶段一般使用澄清的石灰水，如果能使澄清石灰水变混浊，说明为二氧化碳，照此实验原理进行实验即可；

（3）甲同学方案：氢氧化钠水溶液呈碱性，碳酸钠又称纯碱，虽然属于盐，但其水溶液也呈碱性，二者的水溶液都能使酚酞变红；

乙同学方案：要分辨碳酸钠和氢氧化钠，可以将其加入到足量的氯化钙溶液中去，再滴入酚酞：碳酸钠与氯化钙反应后生成碳酸钙沉淀，因为加入了足量的氯化钙溶液，所以碳酸钠全部反应，此时溶液溶质为氯化钠和氯化钙，不能使酚酞变色；氢氧化钠与氯化钙不会发生反应，此时溶液呈碱性，加入酚酞的溶液变成红色；

实验结论：碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：