化学小组探究酸碱中和反应时，利用溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示
（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显 ．
（2）c点时溶液中的溶质有 种．
（3）当pH=7时恰好完全反应，求10gNaOH溶液样品中溶质的质量分数？
啤酒盖（主要成分为铁）生锈直接影响啤酒厂家的市场销售和品牌形象。某小组同学用铁钉代替啤酒盖模拟其生锈实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
I．探究铁生锈的条件
（1）证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是____________。
Ⅱ．探究影响铁生锈速率的因素
（查阅资料）啤酒的pH值大约在3.8～4.6之间。
（猜想假设）铁钉生锈可能与溶液酸碱度、温度、是否杀菌有关。
实验1
分别取铁钉浸于等体积液体中，在空气中放置相同时间进行如下实验：
实验 | 是否杀菌 | pH值 | 温度/℃ | 锈蚀情况/% |
1 | 杀菌 | 6 | 20 | 无现象 |
2 | 杀菌 | 6 | 70 | 较明显生锈 |
3 | 未杀菌 | 6 | 70 | 明显生锈 |
4 | 未杀菌 | 6 | 20 | 略微生锈 |
实验2
在70℃时，将杀菌后的铁钉于等体积溶液中，在空气中放置相同时间进行如下实验：
实验 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
pH值 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
锈蚀情况 | 完全生锈 | 明显生锈 | 略微生锈 | 无现象 | 无现象 |
（解释与结论）：
（2）由实验1得出“温度与铁生锈速率有关”的结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
（3）实验2的目的是____________。
（4）由实验1和实验2推知影响铁生锈的因素是______________。
（5）实验2没有进行pH=13的实验，理由是______________。
（6）结合本题请分析啤酒盖易生锈的原因是_____________。
（反思与评价）
如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
（2）试管D和E实验的目的是_____________的环境中是否更容易锈蚀．
（3）通过本次探究活动，你有哪些收获和体会？______________
某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。
探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出反应的化学方程式：_______________。
②甲曲线M点时混合液体呈____________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________(填字母)。
A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大
（3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)。
③该实验中实际参加反应的离子是____________________。
实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________，导致溶液中的离子浓度_________(填“增大”或“减小”)。
如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。
相关物质的溶解度如下表所示：
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
溶解度/（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（1）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是____________。
（2）“操作I”的名称是____________，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
（3）你认为反应II在常温下能实现的原因是________________。
（4）NH4C1在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、_______、过滤的方法。
（5）此工艺流程中可以循环利用的物质是_____________。
下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。
（1）B装置中仪器X的名称：____________。
（2）若用装置A制取氧气，收集较纯净的氧气选择的收集装置是____，若用装置D收集氧气，验满的方法是______。写出此装置制取氧气的化学方程式：___________。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置从B、C中选择，最佳的是___(填字母序号)，理由是_________________________（写出一条即可）。
（4）若用装有浓硫酸的F装置干燥氢气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进。
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C.40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4：5
