Question

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

 

A.t₂℃时，30g a能溶解于50g水中形成80g溶液

B.b中混有少量a时，应采用降温结晶的方法提纯b

C.t₁℃时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

D.t₂℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t₁℃时，其溶质质量分数大小为：b＞a＞c

Answer

D

【解析】

A、t2℃时a的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中只能溶解25g，形成溶液的质量是25g+50g=75g，故A错误；

B、a的溶解度受温度影响大，适合采用降温结晶（冷却热饱和溶液法）来获取晶体，b的溶解度受温度影响小，适合采用蒸发结晶来获取晶体，所以提纯b采用蒸发结晶，故B错误；

C、t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等，因为没有指明是等质量的饱和溶液，故C错误；

D、将 t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数a＞b＞c，降温到t1℃时，b、a仍然是饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c为不饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数为b＞a＞c，故D正确。

故选D。