下列实验能够达到目的的是
A.不另加试剂就可鉴别KOH、（NH4）2SO4、MgCl2、HC1四种溶液
B.除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热
C.分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，再蒸发
D.Ba2+、HCO
、NO、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A.图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型属于复分解反应
B.该流程中化合价发生改变的元素只有Fe和O
C.该流程中硫酸不可以循环利用
D.图中吸收SO2的化学方程式：
下列说法有错误的是
A.口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
B.水银、干冰、酒精依次属于单质、氧化物、化合物
C.H2O2表示由2个氢元素和2个氧元素构成的过氧化氢分子
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是
A.用氧气抢救危重病人
B.用氦气填充探空气球
C.用氮气做保护气填充食品包装袋
D.用活性炭给糖浆脱色
无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂、工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。实验室通常用粗锌（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制取氢气。为了充分利用制氢废液，某实验小组用制氢废液为原料制备硫酸锌晶体并探究其性质。
（制备硫酸锌晶体）
已知：①开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值的范围分别为：Fe(OH)3：2.7—3.7 Fe(OH)2：7.6—9.6 Zn(OH)2：5.7—8
②硫酸锌微溶于酒精
实验流程如图所示：
试回答下列问题：
（1）实验室制取氢气的原理_______ (用化学方程式表示)。
（2）溶液A中加入试剂①的目的是使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，通常用过氧化氢溶液，该反应的化学方程式为
，X的化学式为____________。
（3）加试剂②的目的是使铁元素完全沉淀，加入试剂②最好选用_________。
A ZnO
B Zn(OH)2
C NaOH
D ZnSO4
（4）结晶操作的过程包括：蒸发浓缩、_________。
（5）最后一次过滤得到的晶体用酒精洗涤晶体而不用水洗的目的是_____。
（测定硫酸锌晶体ZnSO4·xH2O中结晶水的含量）
实验小组同学将回收到的皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）用下面的装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水：（
），冷却至常温后，称量玻璃管中固体，其质量为16.1g。
（1）A中的化学方程式是_____，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____。
A 浓硫酸
B 硝酸银溶液
C 饱和碳酸钠溶液
D 澄清石灰水
（2）实验过程中若不通入空气测得的结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为____________。（写出计算过程）
高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____
（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。
