以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下图所示。产品...

以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下图所示。产品CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。

（已知）乙醇易挥发，与水能任意比互溶，与CuCl不发生化学反应。

（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是提高焙烧时的______

（2）“焙烧”在低于500°C的条件下进行，焙烧完成后，CuS转化为CuO,反应的化学方程式为____

（3）“酸浸” 时，反应的化学方程式为______

（4）“反应”过程中的反应为: ，则X的化学式是__; 加入NaCl时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造成_____.

（5）“滤液”中一定含有的溶质有________和________(填化学式)。

（6）“醇洗”的目的是除去产品中所含的________

反应速率 H2O CuCl 产品溶解（合理叙述都给分） H2SO4 Na2SO4（无前后顺序之分）水分（或 H2O）【解析】（1）“焙烧”前要对精矿进行粉碎，是为了提高焙烧时的反应速率。（2）“焙烧”时CuS转化为CuO，同时生成二氧化硫，反应的化学方程式为。（3）“酸浸”时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。（4）根据，反应前含有2个Cu原子，3个S原子，11个O原子，4个Na原子，2个Cl原子和X，反应后含有2个Cu原子，3个S原子，12个O原子，4个Na原子，2个Cl原子，2个H原子，则X的化学式是；加入NaCl时要控制它的用量，是为了防止氯离子浓度过大而造成氯化亚铜溶解。（5）反应中生成了硫酸钠和硫酸，故“滤液”中一定含有H2SO4、Na2SO4。（6）“醇洗”的目的是除去产品中所含的除去附着在沉淀表面的水分，以防止在潮湿的空气中氧化变质。

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考点分析：

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某固体混合物可能含有BaCl2、FeCl3、Mg(NO3)2、Na2SO4、CaCO3中的一种或几种，为确定其组成，兴趣小组进行如下探究，请你参与解答相关问题。

（1）分析图可知，固体混合物中不含有的物质是________。加入水后发生反应的化学方程式为____________

（提出问题）过滤所得无色溶液中含有哪些溶质?

（猜想与假设）猜想无色溶液中所含溶质可能为

猜想I: NaCl、Mg(NO3)2；

猜想II: NaCl、BaCl2；

猜想III: NaCl、Na2SO4；

猜想IV: NaCl、Mg(NO3)2、______

猜想V:含有NaCl、Mg(NO3)2、BaCl2。

（实验探究）

实验操作	实验现象
①取少量无色溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液	产生白色沉淀
②在①反应后的试管中，加入足量的稀盐酸	白色沉淀部分溶解

（结论和反思）

（2）根据探究结果可知，猜想______成立，步骤②沉淀溶解的化学方程式为_________

（3）若步骤②的现象为“白色沉淀全部溶解”，则该实验探究及步骤设计存在不足，因为这种情况下无法判断猜想_____和猜想_____哪个成立。

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根据下图所给的仪器和实验用品，回答相关问题。