为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
烧杯及反应后混合物的总质量/g | 122.2 | 146.1 | 170.0 | 193.9 | 218.9 |
请分析数据计算：
（1）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，生成 克CO2。
（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1）
实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物．已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。
（1）写出A中有关反应的化学方程式：_____________。
（2）装置B、E的作用分别是什么？B___________ E____________。
（3）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a____________。
（4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：______________。
现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。
则原固体中一定不含_________一定含有_________可能含有______，写出（3）的化学方程式____________。
如图所示A-F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸，E能使澄清的石灰水变浑浊，F是最常用的溶剂。
（1）A的一种用途是______________；
（2）B的化学式为___________；
（3）C转变成E的化学方程式为____________；
（4）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。
向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
（1）当加入稀盐酸的体积为___________ mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_____________。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显________色；
（3）当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有：__________________。
如图所示，有三种固体物质的溶解度曲线，请你完成下列填空：
（1）图中N点表示的意义是_____________．
（2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为____________．
（3）把t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液升高温度至t3℃，则此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________．
