Question

物质X在5g氧气中充分燃烧，反应方程式为X+3O₂RO₂+2SO₂（R为某种未知元素），测得RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断正确的是

A.RO₂中R的化合价为+2价 B.X中含有R、S、O三种元素

C.参加反应的X的质量为3.6g D.反应后的混合物中有三种物质

Answer

D

【解析】

A、氧元素通常为-2价，设R的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，不符合题意；

B、【解析】
设RO2的相对分子质量为m，参加反应的氧气的质量为n

n=4.8g

m=44

RO2中氧元素的质量为：；

SO2中氧元素的质量为：；

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，生成物中含R、S、O，故反应物中一定含R、S、O，则X中一定含R、S，由于1.6g+3.2g=4.8g，与消耗氧气的质量相等，故X中不含氧元素，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故参加反应的X的质量为：2.2g+6.4g-4.8g=3.8g，不符合题意；

D、由以上分析可知，5g氧气，消耗了4.8g，故氧气有剩余，反应后的混合物中有RO2和SO2以及剩余的氧气三种物质，符合题意。

故选D。