Question

胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。

（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）₃CO₃；

②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。

（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。

（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO₃

（设计实验）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_____	无明显现象	猜想 3错误
实验二	另取一定量反应后的溶液于试管中，______	______	猜想 2正确

实验二中涉及反应的化学方程式为______。

活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO₂的速率快慢和中和酸的能力强弱。

如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO₂的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。

（1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。

（2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。

（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。

Answer

OH-、CO32- NaCl、HCl 稀盐酸 碳酸钠 有气泡生成 2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑ 相同时间下，碳酸氢钠片产生二氧化碳多 相同时间下，加入铝碳酸镁片后pH增大程度大

【解析】

活动一：

（1）根据抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性胃酸，氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢氧根和碳酸根，氢离子与氢氧根反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，都可以消耗氢离子，故答案为：OH-、CO32-。

（2）[作出猜想]

盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只有氯化钠，若盐酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碳酸氢钠过量，则为氯化钠和碳酸氢钠，故答案为：NaCl、HCl。

[设计实验]

实验一中猜想3错误，说明不含有碳酸氢钠，加入稀盐酸后，不发生反应，无气体生成，没有明显现象；

实验二中猜想2正确，说明含有盐酸，而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以可以看到有气泡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，反应方程式为：2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑。

活动二：（1）在图2中，可以看出相同时间下，碳酸氢钠片与酸反应后，生成的二氧化碳较多，造成体内气体增多产生胀气；

（3）根据图3，可以看出相同时间下，加入铝碳酸镁片的酸中pH增加的多，说明酸性减小的多，因此中和的酸多；