人体内含量最高的金属元素是（ ）
A.氧 B.碳 C.钙 D.铁
某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少_____？
胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。
（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（设计实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_____ | 无明显现象 | 猜想 3错误 |
实验二 | 另取一定量反应后的溶液于试管中，______ | ______ | 猜想 2正确 |
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。
（1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。
（2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。
（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。
（查阅）①氮化镁
是黄色固体。②
可与
发生化合反应生成硫酸钠。③
溶液能吸收
气体
（猜测）镁条变黑可能原因：①空气中使镁条变黑；②空气中的
使镁条变黑；③
，猜想①、②均不合理，理由分别是______、______。
（实验）用图示装置
镁条长度及试管容积均相同
，分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中线条表面全部变黑。
（结论）
试管C中，溶液的作用是______用化学方程式表示。
得出“镁条变黑一定与有关”结论，依据的实验是______试管编号与D对照。
由上述实验推知，镁条变黑与______填序号有关。
和
和 
和 
、
和
（反思与评价）
在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是________________。
欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。
氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、
、CuO和
组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 |
|
|
|
开始沉淀 |
|
|
|
完全沉淀 |
|
|
|
熟石灰主要成分的化学式是____________。
溶液A中的阳离子是________
填离子符号
。
在溶液A中加入熟石灰后要得到B需要控制pH在_________的范围内，然后进行的操作是______。
溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________。
气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合如图，回答有关问题。
（1）写出图中仪器b的名称：_______________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____________（ 填字母），写出氯酸钾制取氧气的化学方程式_____________________。
（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C比B的优点是_____________；用E装置收集二氧化碳，则气体应从____________（填“①”或“②”）端进入。
（4）若要用D装置干燥氢气，可将气体通入装有____________（填试剂名称）的D装置中。
