下列做法不符合低碳理念的是
A.外出就餐自带餐具 B.用布袋代替购物塑料袋
C.推广使用乙醇汽油 D.田间油菜梗就地焚烧
2019年是元素周期表诞生150周年，也被誉为“国际化学元素周期表年”。编制了第一张元素周期表的科学家是
A.道尔顿 B.阿伏伽德罗 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学变化的是
A.通过石油分馏获得汽油 B.以海带为原料制取碘单质
C.利用海水制取金属镁 D.电解氧化铝获得金属铝
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实 验探究其热分解的产物，分别提出如下4 种猜想：
甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙组：MgO、NO2、O2
丙组：MgO、NO2、N2
丁组：Mg3N2、O2
查阅资料得知：
（1）在化学反应中，若有化合价升高，必然有元素化合价降低；
（2）NO2为红棕色气体且能被氢氧化钠溶液吸收；
（3）4NO2+ O2 + 4NaOH=4NaNO3+ 2H2O；
（4）Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气；
（5）Na2SO3溶液呈弱碱性且Na2SO3易被O2氧化。
Ⅰ实验前，小组成员经讨论认定______组的猜想一定不成立，理由是______。 针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：
Ⅱ实验过程
①仪器连接后，在 D 中加水至浸没导管口，关闭 K，微热硬质玻璃管 A，观察到 D 中有气泡连续放出， 表明_____。
②硬质试管 A 的质量为 18.0g，装入固体后称得硬质玻璃管 A 与 Mg（NO3）2固体共 21.7g，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_____；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先_____然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到 A 中有红棕色气体生成，C 中有气泡。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得硬质试管 A 和剩余固体的总质量为 19.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
Ⅲ实验结果分析讨论
①根据 D 中_____，证明分解产物中有O2,与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）_____。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______组结论是正确的。
②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是_____。
据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为_____。
粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的方程式_______。
②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。
（2）需要将（1） 分离所得的滤液中的Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因_________。
物质 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 | Al (OH)3 |
沉淀区间(pH) | 7.06~ 8.95 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
（3）使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂，进行分离实验。
①氨水使滤液中的Al3+沉淀的的化学方程式为______。
②反应终点的 pH 值对铝和铁分离效果的影响如图。
根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 值约为_____，选择该 pH值的理由是_________。
硫酸工业产生的废气 A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气 A 的组成进行探究，请回答下列问题：
（1）甲同学设计实验检验废气 A 中含有CO2，应选择的试剂有_______．
A NaOH 溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 澄清石灰水 D 盐酸
（2）乙同学欲测定废气 A 中SO2的含量，取 a L 废气 A 并设计了如下装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置 A 应具有的现象是______。搅拌的目的是______。
②丙同学认为 A 装置前后的质量差就是 a L 废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。丁同学提出质疑，若按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，丁同学推断的理由是 ____。
