Question

实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：

序号	盐酸的体积	盐酸溶液浓度	2分钟内产生氢气的体积
1	50mL	5%	10mL
2	100mL	15%	28mL

(1)小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为___

(2)小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___

(3)实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__有关。

(4)下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___(填序号)。

A 先将pH试纸用蒸馏水润湿

B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上

C 5%的盐酸pH大于15%的盐酸

D 若读数时间过长，测定结果偏小

Answer

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验序号1和2盐酸的体积不相同 温度 BC

【解析】

（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；

（2）小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是：实验序号1和2盐酸的体积不相同；

（3）锌和稀盐酸反应放热，实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关；

（4）A 用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将pH试纸用蒸馏水润湿，错误；

B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上，正确；

C 酸性越强溶液的pH越小，5%的盐酸酸性小于15%的盐酸，故5%的pH大于15%的盐酸，正确；

D 盐酸具有挥发性，若读数时间过长，酸性减弱，测定结果偏大，故错误；

故选BC。