某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：
(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。
(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。
(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。
某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验。(提示：BaC
、N
S
的溶液均呈中性。)
(1)向试管I中慢慢滴入MgC溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式__。三个实验结束后溶液中均含有的溶质为___。
(2)完成上述实验后，接着按图 所示进行探究。
经过分析推断，溶液B中一定含有的溶质有NaCl、___,步骤①中一定会发生的反应方程式为___。
(3)把沉淀M、N混合后加入过量的稀硝酸，观察到的实验现象是___。
水是一种宝贵的资源，为探究水的组成及净化方法进行了下列部分实验，请回答相关问题。
(1)电解水时发生反应的化学方程式为________________________________，a与b处生成气体的质量比为________。
(2)下列关于水的净化说法正确的是________(填序号)。
A 加入絮凝剂可加速可溶性杂质的去除
B 活性炭可吸附色素和异味，故加入活性炭可使硬水软化
C 经过杀菌消毒后的水一定是软水
D 蒸馏是利用水与杂质的沸点不同实现净化的方法
(3)实验室制取氧气和氢气都可选择的发生装置是________(填序号)，实验室用纯净物制氧气的化学方程式是__________________________。
(4)欲用D装置收集干燥的氢气，c处可盛装的物质为________(填序号)。
A 熟石灰 B 氯化钠 C 苛性钠 D 浓盐酸
硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。
(1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为________________________，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、________。
(2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有________种。
(3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为________吨。
已知某物质在20 ℃时的溶解度为50 g，现取25 g该物质于烧杯中，逐渐加水充分溶解，测得溶液的质量变化如图所示。
(1)A处的溶质质量分数________B处(填“>”“<”或“＝”)。
(2)使D处溶液变成饱和溶液的方法是________。
实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：
序号 | 盐酸的体积 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 50mL | 5% | 10mL |
2 | 100mL | 15% | 28mL |
(1)小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为___
(2)小明分析数据后认为:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___
(3)实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与__有关。
(4)下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___(填序号)。
A 先将pH试纸用蒸馏水润湿
B 用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上
C 5%的盐酸pH大于15%的盐酸
D 若读数时间过长，测定结果偏小
