金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由____炼制的（填“石油”或“煤”）。
（2）铁生锈需要同时接触O2和____，请提出生活中铁制品防锈的一种方法____。
（3）特种钢中的Mn可以由MnO2和Al粉混合在高温下通过置换反应制得，该化学方程式为____。
（4）Mg（OH）2受热分解生成MgO，Mg（OH）2用作阻燃剂，其原理是____（填字母）。
A 分解吸热，降低环境温度 B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为____。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去CO32-，再滴加____溶液，无明显现象。
（3）“干燥”发生转化：FeCO3 
FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为____。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是____。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：① Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3和CO2。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取30.48g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取30.48g样品，按下图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 | A | B |
反应前 | 400.00g | 400.00g |
反应后 | mg | 400.88g |
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要____。
（2）装置C的作用是____。
（3）FexCy中，x：y=____。表中m的值是____g。
（实验反思）：若用空气（除去CO2）的替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是____。
下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为____，b为____。
（2）实验室可选用____（填字母）和D装置制取CO2气体：实验室检验CO2化学方程式为____。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为____；发生装置中需在试管口放一团蓬松的棉花，以防止KMnO4粉末____。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，收集O2可选用____装置（填字母）；MnO2起____作用。
（5）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
① 制取H2S的化学方程式为____。
② 图中“防倒吸装置”应选择____。（填“甲”或“乙”）
③ NaOH溶液的作用是____。
均衡的营养需要合理的膳食
疫情过后，我们都是大厨。小明参考网络上的视频，自己动手制作了芝麻糊。过程如下：取50g黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，再取15g糯米粉倒入锅中小火炒至微黄，接着再将两物质混合后添加适量白糖，用石臼捣碎至粉末状即可。
（1）黑芝麻倒入锅中炒至香味扑鼻，闻到香味，这是因为____。（填字母）
A 分子间有空隙 B 分子是不断运动的 C 分子非常小，肉眼看不见
（2）糯米粉炒的时间不宜过长，否则会出现烧焦变黑，说明糯米粉中含有____元素。
（3）石臼的功能类似于化学实验室中的仪器____。（填仪器名称）
（4）下表列出的是某品种芝麻糊每100g食用部分的主要营养成分数据。
营养成分 | 淀粉 | 脂肪 | 蛋白质 | 钙 | 磷 | 锌 | 维生素 |
质量 | 10g | 52g | 20g | 1.5g | 350mg | 7.0mg | 20mg |
① 人体所需六大基本营养素，表中未列出的是____；
② 表中的“钙、磷、锌”是指____（填“单质”或“元素”），其中不属于人体微量元素的是____，人体中缺____元素会使儿童发育停滞，智力低下。
③ 表中的淀粉在人体内先转化为葡萄糖，葡萄糖在人体内最终生成____和____，同放伴随着____能转化为人体需要的热能等能量。
药物的研发，保障了人体健康
（1）胃舒平（有效成分氢氧化铝）治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为____。
（2）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度____（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（3）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
① 为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：将菱镁矿粉碎、____（填写一种物理方法）。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为____。
② “氧化”过程中，将FeCl2转化为FeCl3，“沉淀”需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是使Fe（OH）3完全沉淀，控制____沉淀（填离子符号）。
③ “滤液”中的溶质主要是MgCl2和____。
疫情防控消毒物资---医用酒精、过氧乙酸等
（1）医用酒精--75%酒精溶液
酒精能使病毒的蛋白质发生____（填“盐析”或“变性”），有效杀灭病毒。
（2）过氧乙酸
① 过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有酸性和较强的腐蚀性，配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是____。配制过氧乙酸应用下列哪种容器____（填字母）。
A 铁制容器 B 木质容器 C 塑料容器
② 欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室消毒，需要15%的过氧乙酸溶液____克。如果该操作在实验室进行，需要使用的实验仪器有：____（填字母）。
A 烧杯 B 玻璃棒 C 天平 D 滴管 E 量筒 F 药匙
疫情防控防护物资---一次性口罩
（1）医用口罩无纺布利用化学纤维，主要是聚丙烯（（C3H6）n），它____（填“是”或“不是”）有机高分子，氢元素的质量分数为____（精确到0.1%）。
（2）普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。使用过程中，氯化钠会溶解在病毒携带的水中，杀死病毒，然后水分蒸发，氯化钠再次析出。氯化钠溶液中的阳离子是____（填化学符号）。口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数____（填“改变”或“不变”）。食盐可用于“侯氏联合制碱”工业：即在饱和的氯化钠溶液中先通入NH3，再通CO2，可得到小苏打，再将小苏打加热，便制得纯碱。小苏打的阴离子为____（填化学符号）；纯碱属于____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）氯元素属于____（填“金属元素”或“非金属元素”），其原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子而成为稳定结构。常温下，氯化钠的饱和溶液中（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g），溶质与溶液的质量比为____。
