Question

某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物。实验室利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺如图所示，请回答：已知：Zn(OH)₂溶于强碱行成可溶性盐。

 

（1）操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______________________;滤渣 I 中一定有___________________（写化学式）。

（2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是___________________；此过程中Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为___________________，此反应属___________________（填基本反应类型）。

（3）调节pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是___________________。

（4）焙烧Zn(OH)₂发生分解反应的化学方程式为___________________。

Answer

漏斗 Cu 生成的H2 具有可燃性 Zn  CuSO4 = Cu+ZnSO4 置换反应 氢氧化锌会溶于强碱，导致产率降低 Zn (OH)2 ZnO + H2O

【解析】

废弃物含有Zn、Fu、Cu 及这三种金属的少量氧化物，加入稀硫酸，不能和铜反应，和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌、铁、铜的氧化物反应生成盐和水，滤液I除铁后所得到的滤液II中主要含有锌离子，调pH生成Zn (OH)2，再发生分解反应生成ZnO。

（1）操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；滤渣Ⅰ中一定有Cu，故答案为：漏斗；Cu。

（2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是反应生成H2，H2具有可燃性,远离火源以免发生爆炸，

此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，是置换反应；故答案为：生成的H2具有可燃性；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；置换反应；

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是氢氧化锌能和氢氧化钠反应；故填：氢氧化锌会溶于强碱，导致产率降低；

（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为：Zn (OH)2ZnO + H2O，故答案为：Zn (OH)2ZnO + H2O。