工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是_____（填序号）；
（2）上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是_____（填化学式）；
（3）实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液里含有的溶质有_____（写化学式）；
②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量___。
现有一固体混合物A，可能含有MgCl2、MgCO3或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体G的化学式是_____。
（2）溶液H中肯定大量存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）写出过程④中生成沉淀I的一个化学方程式_____。
（4）根据上述实验，在混合物B中，一定存在的物质是（写化学式）_____；得此结论的理由是_____。
如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）
①所选仪器的连接顺序为____（从左至右填写仪器序号字母）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
（2）某氧化铁样品20g，用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与CO反应），所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①反应前后，D处大玻璃管内，可观察到的现象为红色粉末变为_____色。
②若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.5克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_____。
③通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B1，则计算出样品中氧化铁纯度的结果将_____（填“偏大”“偏小”“不影响”之一）。
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl）。NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t2℃时，NH4Cl的溶解度_____（填“小于”、“等于”、“大于”之一）NaCl的溶解度。
②交点P表示的一条意义_____。
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，提纯NH4Cl可采用_____（填“降温结晶”、“蒸发结晶”、“过滤”之一）。
古诗词是中华文化的瑰宝，若从化学的视角去欣赏有的就蕴藏着“化学反应”。例如：王安石的《元丰行示德逢》里的“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”诗句中的电闪雷鸣时，就能发生下列化学反应：
①
；一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，请写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的化学方程式：_____；
②在二氧化氮中氮元素的化合价为_____价。
2020年5月30日凌晨，我国用长征十一号固体运载火箭以“一箭双星”的方式成功将两颗新技术试验卫星送入预定轨道。据悉：长征十一号火箭全长近21米，重58吨，起飞推力120吨，可将500公斤的有效载荷送入500公里的太阳同步轨道。双基推进剂是固体推进剂的一种，它是硝酸纤维素[C11H15NO与硝化甘油（C3H5N3O9）组成的均质混合物]．试回答下列问题：
①从物质分类的角度来说，硝酸纤维素（C11H15NO）属于_____（填写“氧化物”、“无机物”、“有机物”之一），硝酸纤维素由_____种元素组成。
②一个硝化甘油（C3H5N3O9）分子中共有_____个原子，碳、氮两种原子的个数之比为_____（最简整数比）。
③硝酸纤维素（C11H15NO）中，氮、氧元素的质量比为_____（最简整数比）。
④硝化甘油（C3H5N3O9）中，所含元素质量分数最大的是_____（填写元素符号）。
