草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用下图所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，（ 假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应）请按要求答题:
（1）实验装置B中盛放的试剂是_____________________。
（2）装置D的作用是_____________________。
（3）实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4 克，通过计算求草木灰中碳酸钾的质量分数____。
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，当将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时，却没有看到明显现象。
[提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应?
[查阅资料] 酸与碱发生中和反应会放出热量。
[实验设计] 甲、乙、丙三位同学分别设计了实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 | 实验操作 | 现象 |
甲 | 将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH 溶液中，并不断搅拌 | 溶液颜色的变化是_________ |
乙 |
| U型玻璃管中__________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） |
丙 | 用pH传感器测量反应过程中溶液pH值的变化情况 。 | 实验过程中， 不断搅拌得到的烧杯中溶液PH值变化曲线。
|
[结论]氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
（1） 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为_______________________。
（2） 丙同学实验中，根据pH曲线判断，当加入A溶液____（填名称） 的质量为_______________g时， 反应恰好完全进行。
（3）丙同学实验中，当加入l6g A溶液时，烧杯中溶液的溶质是_______________________。
[反思]后来，同学们一致认为乙方案不够合理，理由是_______________________。
粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性杂质（泥沙等）。
（1）在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是__________、____________。
（2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现___________时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。
（3）计算产率，以下操作会导致产率（
）偏小的有_______________（填序号，答案不唯一）
a.食盐未完全溶解就开始过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口
c.转移固体时有少量固体洒落在地面上
d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO3难溶于水]
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是____。
a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液
②请写出BaC12溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____________。
③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是____________。
以下是某兴趣小组探究酸、碱性质的部分片段，请你一起参与探究。
（1）在白色点滴板的A、B两凹槽内分别加入少量稀硫酸、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色石蕊溶液，则A、B凹槽内溶液颜色分别为____________、____________。
（2）在盛有稀硫酸的试管里放入一根生锈 （铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净，铁钉表面变得很光亮，溶液颜色变成了____________色，利用此反应可清除铁锈，除锈的原理用化学方程式表示为__________________。但除锈时不适宜将生锈的铁制品长时间浸泡在稀硫酸中，原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（3）兴趣小组成员在准备探究氢氧化钠性质的时候，发现了一瓶上个月做实验用的氢氧化钠忘记了盖瓶盖，对于该固体是否变质，同学们提出了假设并通过如下实验来验证假设， 请完成表格。
实验者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 实验评价与反思 |
小军 | 取少量固体溶于水，制成溶液，向溶液中滴加稀盐酸 | 发现有气体生成 | 全部变质，白色固体是碳酸钠 | 结论错误。原因是______________。 |
小华 | 取少量固体溶于水，制成溶液，向溶液中滴加无色酚酞溶液。 | 酚酞溶液变红 | 没有变质，白色粉末是氢氧化钠 | 结论错误。原因是______________。 |
小红 | 取少量固体溶于水，制成溶液。 ①向所得溶液中滴加足量BaCl2溶液， ②然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | ①有__产生。 ②发现酚酞_________。 | 部分变质，白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠 | 结论正确.①实验现象用化学方程式表示为________。 |
（4）通过探究发现，氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，发生______________现象，还会与空气中二氧化碳发生反应，反应方程式可表示为______________，所以氢氧化钠必须密封保存。三氧化硫也能与碱反应，请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式______________________。
按下列要求，从食盐，碳酸氢钠、纯碱、苛性钠、碱酸钙五种物质中，选出符合题意的物质（或主要成分），并用化学式填空。
（1）候德榜先生发明的“候氏制碱法”中的“碱”指的是____________；
（2）____是家庭厨房中重要的调味品；
（3）可用作培制糕点发酵粉和治疗胃酸过多症的是____________；
（4）可用作建筑材料和牙膏填充剂的是____________；
（5）可用作氧气、氢气等部分气体干燥剂的是____________。
下列各组离子在水中能大量共存的是
A.K+、H+、C1-、HCO3-
B.Ag+、Na+、C1-、NO3-
C.NH4+、C1-、OH-、Na+
D.Na+、K+、OH-、SO42-
