Question

如图为A、B、C三种固体物质（不含结品水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是_____。

（2）将t₂℃时c的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）若A中含有少量B可用_____方法提纯A．t₃℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后得溶液的质量是_____g。

（4）将t₁℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₃℃温度，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

Answer

在t2℃时物质A、B的溶解度相等 变大 降温结晶 70 B＞A＞C

【解析】

根据固体的溶解度曲线：①查出某物质在一定温度下的溶解度，确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

1）根据溶解度曲线可知，p点是A、B溶解度曲线的交点，表示在t2℃时物质A、B的溶解度相等；

（2）t2℃时，通过增加溶质至不能继续溶解变成该温度下的饱和溶液（溶质的质量增大）或恒温蒸发水至饱和变成该温度下的饱和溶液（溶剂的质量减小），C溶液的溶质的质量分数都会增大；

（3）A的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A。t3℃时，A的溶解度为40 g，则在该温度下，50 g水中最多溶解20 g A物质，将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后得溶液的质量是20g+50g=70g；

（4）A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃，A、B变为不饱和溶液，溶质质量分数与t1℃相同，C析出晶体，变成t3℃时的饱和溶液；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于t1℃时A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。