某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（杂质不含有氮元素），按规定，产品中含尿素[CO（NH 2 ） 2 ]的质量分数为95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？
某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]600mg,葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]30mg（规格）10mL（用法和用量）婴幼儿每日5-10mL，成分每日20-30mL，分2-3次饭后或遵医嘱.
（1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中含有______种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为______．
（2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]的相对分子质量为?．
（3）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量分数为？．
（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为？mg．
下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置：
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______（填字母序号），如何检查该装置的气密性？______；反应的化学方程式为______；若用装置D收集氧气，验满的方法是______．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C比选B的优点是______．
（3）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______（填字母序号）．
如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置．回答下列问题．
（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是___．
（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是___．
（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是___．
（4）开始电解后，A管收集到___气，B管收集到___气体．
小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如下所示．请回答以下问题．
（1）河水是______（填纯净物或混合物），保持水的化学性质的是______
（2）A物质的名称是______，操作①的名称是______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______填写序号）；
a 漏斗内的滤纸有破损 b 漏斗下端未靠在烧杯内壁 c 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）操作②应选用的装置是______（填序号），该过程主要是______变化（填“物理”或“化学”）．装置Ⅱ中活性炭的作用是：不仅可以______的物质，还可以______的杂质．
（4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水．操作③应选用的装置是______（填序号），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象______．
下图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：
（1）反应中锥形瓶内观察到的现象是______；
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是______；
（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是______；
（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温）,发现瓶中白磷过量,为了防止白磷在空气中燃烧,将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图,瓶口贴紧水面）,拔下瓶塞,发现水进入锥形瓶中,则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的1/5,原因是：______.
某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
（5）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。
①烧杯内反应的实验现象为___
②最后天平的指针（填序号）___（a 偏左 b 偏右 c 不偏转 d 无法预测）.
（6）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,写出反应的化学方程式___;一段时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指针偏右,该反应___（填符合或不符合）质量守恒定律。
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到___.
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律___.
