将20g稀盐酸逐滴加入装有40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，随着稀盐酸滴加，杯内溶液pH变化如图所示，温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液溶质质量为多少？
某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 温度/℃ | 铜粉消失的时间/s |
① | 98 | 120 | 400 |
② | 98 | 200 | 200 |
③ | 80 | 120 | 500 |
④ | 80 | 200 | 280 |
⑤ | 70 | 200 | 不消失 |
⑥ | 40 | 200 | 不消失 |
（1）实验①、②表明：该反应快慢与__________有关，其关系是_______________；能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号组合是_____________。
（2）如果把实验①中硫酸的质量分数改为85%，请你推出铜粉消失时间（用t表示）的取值范围_______。
（3）从上表来看，能与铜粉发生反应的硫酸溶液最低浓度a%的范围是_________（取整数）。
（4）影响金属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有____________________。
（拓展延伸）已知浓硫酸与铜粉加热时产生刺激性气体氧化物，同时溶液变蓝。如图是利用压强传感器测定浓硫酸与铜粉加热产生气体与NaOH溶液产生喷泉实验过程及压强变化曲线图。
（5）请写出铜粉与浓硫酸加热生成刺激性气体和溶液变蓝的化学方程式_________________。
（6）实验过程：三颈瓶内装有收集满的气体，采集数据，将吸有NaOH溶液的胶头滴管塞紧颈口c，挤尽胶头滴管液体，然后打开阀门b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈瓶内形成喷泉，则曲线AB段下降的原因是_____________；CD段上升的原因是___________________。
兴趣小组进行课外实验时，意外发现打磨过的铝片投入到氯化铁溶液中有无色气体产生，而且一段时间后试管内有棕黄色固体析出。为此，他们展开了如下的探究。
（提出问题1）：无色气体成分。
小组同学用pH试纸测定氯化铁溶液的pH=2，说明溶液呈_______性，他们依此推测该气体为__________（填名称）；他们将气体通入肥皂液，漂浮于空气中，且可以引燃产生爆鸣声，从而验证了猜想。
（提出问题2）：棕黄色固体成分
（查阅资料）①A13+、Fe3+在溶液中易与水发生水解反应生成氢氧化铝（白色）、氢氧化铁（红褐色）沉淀；②氢氧化铝和氢氧化铁都溶于稀盐酸，且氢氧化铝还能溶于NaOH溶液。
（猜想与假设）甲同学：棕黄色固体为氢氧化铁。乙同学：______________。
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量棕黄色固体样品于一支试管中，加入足量的稀盐酸 | ______________ | 乙同学猜想正确 |
___________ | 固体部分溶解 |
某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：
（1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为______________。
（2）操作I名称为______________。
（3）进行操作I前加入稀硫酸的目的是___，能否用稀盐酸代替？_______（填“能”或“不能”），原因是______________。
（4）实验室稀释浓硫酸的具体操作为______________。
请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室用锌和盐酸制取氢气，发生装置应选____（填序号），检查该装置的气密性方法是 ____。
（2）写出实验室用A制取氧气的化学方程式____。
（3）用
装置来检验二氧化碳气体，发现新配制的澄清石灰水没有变浑浊，你认为可能的原因是该气体中含有____（填物质名称）气体。用图中____（填序号）除去
中含有的该气体。
电蚊拍（如图）以其实用、灭蚊效果好、安全卫生等优点，普遍受到人们的欢迎。下列关于其说法正确的是（）
A.塑料和合金均属于合成材料
B.合金比组分金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好
C.其手柄中塑料是热塑性塑料
D.金属铝、铁、锌、铅均能和SnCl2溶液发生置换反应
