结合下列检验氢氧化钠溶液变质的实验，回答有关问题。
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中变质的反应可以用化学方程式表示__。
（2）通过实验检验氢氧化钠溶溶液是否变质；
下列实验中，可判断出其是否变质的是_____。
A 样品+酚酞溶液
B 样品+过量稀盐酸
C 样品+澄清石灰水
D 样品+硝酸钡溶液
（3）通过实验确定氢氧化钠容易的变质程度:
取20g该氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钙溶液，共产生沉淀5g,据此计算，该溶液中碳酸钠的质最分数为___。
用氯化钠固体和蒸馏水来配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）量取水时，向量筒中倒入水至水面接近所需刻度线，再用____滴加水至所需刻度；
（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的主要目的是______。
（3）经仪器检测发现溶液中氯化钠的质量分数小于10%。
①导致配制成的溶液中氯化钠的质量分数小于10%的原因可能___。
A 称量时左盘放纸右盘没放纸
B 量取水时仰视读数
C 搅拌时有液体溅出
②下列做法中，能使上述溶液中氯化钠的质量分数变为10%的是__。
A 加入适量的氯化钠
B 加入适量的水
C 蒸发掉适量的水
下图给出了在实验室里制取气体时经常用到的一些仪 器。
（1）在实验室里组装制取某种气体的装置时，要考虑反应物的状态、____和要制取的气体的性质；
（2）利用所给药品以及上图中仪器，可以完成的制取气体实验是___。
A 加热高锰酸钾制取氧气
B 用稀硫酸跟锌粒制取氢气
C 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
（3）在实验室里可利用化学反应
来制取密度比空气小，难溶于水的CH4。
①欲制取3.2gCH4,至少需要NaOH的质量为_______g；
②根据CH4的性质，在实验室里制取CH4时，可用排水法和_______法收集；
③若用排水法来收集CH4，停止加热前，必须进行的操作是______。
回答下列与金属有关的问题。
（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，其中铁元素与氧元素之间的质量比是______。
（2）“百炼成钢”是指将生铁反复烧红并捶打才变成钢，此过程是在减少生铁中____的含量。
（3）向溶质是AgNO3、 Cu(NO3)2、KNO3的溶液中加入一定量的镁粉。充分反应后过滤，得到蓝色溶液和金属滤渣，则滤液中除一定含有的溶质外，可能含有的溶质是___。
分析下表中NaCI和KNO3的溶解度数据，回答相关问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
（1）20°C时，NaCl 的溶解度为______g。
（2）在NaCl和KNO3中溶解度受温度变化影响较大的是________。
（3）将10g NaCl和55g KNO3分别溶于相同质量的60°C的水后，再降温到20°C。
①要使55g KNO3完全溶解，至少需要_____g 60°C的水；
②将上述两溶液均降温到20°C时，有晶体析出的是_______。
以下实验均是初中化学课本上的实验，请回答有关问题。
（1）实验一的目的是_____；
（2）实验二中，一段时间后，试管_____ 里的铁钉生锈；
（3）实验三中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，这一现象说明燃烧的条件之一是_______;
（4）上述实验中， 需要通过对比分析得出实验结论的是_______。
